【学霸笔记：同步精讲】第二章 阶段提升课 第2课时 化学反应速率与化学平衡图像 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第2课时　化学反应速率与化学平衡图像 素养目标 1．从变化的角度认识与时间相关的各类图像，分析时间变化时v、c、n、α、φ等物理量变化的原因。 2．从变化的角度认识温度(压强)、起始投料等相关的图像，分析曲线与平衡移动的关系。 3．通过对图像的分析，构建分析图像的思维模型。 考点一　速率－时间图像 分析v-t图像时，要抓住“突变”和“渐变”，利用正、逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方向，再联系平衡移动规律确定外界条件的变化。 v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动 v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件可能是降低温度或减小压强 v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应增大压强(压缩体积) 1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。在t1 s时改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．维持温度、反应体系容积不变，t1 s时充入SO3(g) B．维持温度、压强不变，t1 s时充入SO3(g) C．维持反应体系容积不变，t1 s时升高反应体系温度 D．维持温度、反应体系容积不变，t1 s时充入一定量Ar B　[维持温度、反应体系容积不变，t1 s时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；维持温度、压强不变，t1 s时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，而且反应体系容积增大导致正反应速率减小，故B正确；维持反应体系容积不变，t1 s时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；维持温度、反应体系容积不变，t1 s时充入一定量Ar，反应物和生成物浓度都不变，正、逆反应速率都不变，故D错误。] 2．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．O～t2时，v正>v逆 B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ>Ⅱ B　[根据题图中曲线分析O～t1中v逆逐渐增大至不变时达到平衡，因此在平衡之前v正>v逆，t1～t2时v正＝v逆，A错误；根据题图中曲线分析t2时刻v逆突然增大，逆向移动，由于容积可变，因此改变的条件是向密闭容器中加入C，B正确；Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A(g)＋B(g) 2C(g)反应是等体积反应，因此A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，C错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，由于是恒温，因此平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ，D错误。] 考点二　化学平衡的常规图像 1．含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。可简单记为“先拐先平数值大”，具体如下： 表示T2>T1，升高温度，生成物C的百分含量减小，说明正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 表示p2>p1，增大压强，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动 改变条件，生成物C的百分含量不变，说明平衡不移动，但反应速率a>b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积) 2．百分含量(或转化率)－温度(压强)图像 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系，即“定一议二”。具体如下： 分析等压线，升高温度，生成物C的百分含量减小，即平 ... ...