【学霸笔记：同步精讲】第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第3课时　酸碱中和滴定(基础课) 素养 目标 1．理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 2．熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。 3．能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 4．理解酸碱中和滴定曲线。 旧知 回顾 1．酸碱中和的本质是_____(填离子方程式)。 2．酸碱恰好反应生成正盐的反应中酸提供的H＋和碱提供的OH－的物质的量_____。 3．用0.1 mol·L-1的盐酸中和20.00 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液所需盐酸的体积为_____ mL。 4．要量取9.50 mL稀盐酸可以用_____量取，量取9.5 mL稀酸液可以用_____量取。 知识点一　酸碱中和滴定实验 1．定义与原理 (1)定义 依据_____，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝__或c(OH－)＝__。 2．主要仪器 a为_____滴定管 b为_____滴定管 相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到_____ mL 不同点 a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液等 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； b.只能盛装碱性溶液 (1)酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。 (2)滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。 (3)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能写成25 mL。 3．酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色 酚酞 <8.2____色 8.2～10.0浅红色 >10.0____色 甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择_____；酸性时，选择_____；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 4．滴定操作 (1)滴定前准备 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准溶液，指示剂变色，且在半分钟内_____原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 半滴操作：利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 5．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_____。 滴定终点的判断答题模板 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。 (　　) (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。 (　　) (3)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。 (　　) (4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。 (　　) (5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 (　　) (6)中和反应的终点就是中和点，此时溶液呈中性。 (　　) 2．用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母，下同)称量。 A．小烧杯中　B．洁净纸片上　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____作指示剂。 A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视_____；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_____。 (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点判断方法为_____。 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____mol·L-1，烧碱样品的纯度是_____(保留四位有效数字)。 滴定 次数 待测溶液 体积 ... ...