【学霸笔记：同步精讲】第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡(基础课) 素养 目标 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2．理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 3．了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 4．掌握溶解度和Ksp的换算，建立相关模型。 5．掌握Ksp计算的常见类型，了解Ksp在化工、实验中的重要应用。 旧知 回顾 1．溶液中存在的溶解平衡关系为溶质(s) 溶质(aq)，当v[溶质(s)]＝v[溶质(aq)]时溶液为_____溶液，溶质的浓度_____。 2．固体溶解度一般指某固体物质在_____溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3．一定温度下，NaCl饱和溶液的溶解度为S g，其溶液的密度为d g·cm-3，则NaCl饱和溶液的物质的量浓度为_____(写出计算式)。 4．25 ℃时，物质的溶解度(S)范围为难溶物质：S<0.01 g，微溶物质：0.01 g≤S≤_____，可溶物质：__________。 知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立 20 ℃时，AgCl有三种粒子在体系中共存：Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgCl(s)。AgCl在溶液中存在下列两个过程： (1)溶解：在水分子作用下，少量_____脱离AgCl的表面进入水中。 (2)沉淀：溶液中的_____受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 当上述两个过程的速率相等时，建立动态平衡，如图所示。 2．沉淀溶解平衡的定义 在一定温度下，当难溶电解质的_____和_____的速率相等时，建立_____平衡，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 3．沉淀溶解平衡的表示 难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡一般表示为AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，难溶电解质的聚集状态用“s”表示，溶解产生的离子用“aq”表示。如AgCl沉淀溶解平衡可表示为_____。 沉淀溶解平衡表达式 (1)要标明各微粒的状态； (2)要与电离方程式区分开，强电解质完全电离，如AgCl===Ag＋＋Cl－。 4．沉淀溶解平衡的特征 5．影响沉淀溶解平衡的因素 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程。 (　　) (2)达到沉淀溶解平衡时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0。 (　　) (3)达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液。 (　　) (4)沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动。 (　　) (5)相同温度下，AgCl在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。 (　　) 2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 3．常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的叙述错误的有_____(填序号)。 (1)升高温度，平衡逆向移动 (2)恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 (3)给溶液加热，溶液的pH升高 (4)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 (5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 (6)恒温下，向溶液中加CaO，溶液中Ca2+的物质的量增多 知识点二　溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡存在_____，称为_____，简称溶度积，符号为_____。 2．溶度积的表示方法 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝_____。 (2)Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2-(aq) Ksp＝_____。 (3)AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝_____。 3．影响因素与意义 (1)溶度积(Ksp)只与_____的性质和_____有关。 一般温度升高Ksp_____，但Ca(OH)2的Ksp_____。 (2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶 ... ...