【学霸笔记：同步精讲】第三章 第二节 第1课时 水的电离(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离(基础课) 素养 目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3．会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。 旧知 回顾 1．CH3COOH电离常数表达式Ka＝，电离常数与浓度无关，与温度有关，一般温度升高，弱酸(或碱)的电离常数增大。 2．对弱酸的电离，加入碱，电离平衡向右移动，电离常数不变；加入H2O稀释，电离程度增大，c(H＋)变小。 知识点一　水的电离 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。 2．水的离子积 (1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 (2) (1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 3．水电离的影响因素 (1)探究 其他条件不变的情况下，改变一种条件，对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0的影响如下表： 条件 改变 升高 温度 加入 HCl(g) 加入 NaOH(g) 加入金属钠 平衡移 动方向 右移 左移 左移 右移 c(H＋) 增大 增大 减小 减小 c(OH－) 增大 减小 增大 增大 水的电 离程度 增大 减小 减小 增大 Kw 增大 不变 不变 不变(忽略 温度变化) (2)影响规律 ①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。 ②外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 ③加入活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，水电离平衡右移。 (×) (2)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。 (√) (3)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。 (×) (4)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。 (×) (5)常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小。 (×) (6)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中的H＋和OH－是溶液中水电离出的。 (×) 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．向平衡体系中加入水，c(H＋)增大 B．向水中通入少量HCl气体，增大 C．将水加热，Kw增大，由中性变成酸性 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低 B　[向平衡体系中加入水，温度不变，Kw不变，纯水中c(H＋)不变，A错误；向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，水的离子积常数不变，故c(OH－)减小，增大，B正确；将水加热，促进水的电离，Kw增大，但水仍呈中性，C错误；向水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，D错误。] 3．不同温度下，水的离子积常数如表所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/ 10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是(　　) A．水的电离为吸热过程 B．25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ C．90 ℃，0.1 mol·L-1 NaCl溶液的 D．c(H＋)＝10-5 mol·L-1的稀盐酸中c(OH－)一定为10-9 mol·L-1 D　[根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；25 ℃，Kw＝10-14，此时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，B正确；90 ℃，Kw＝37.1×10-14，0.1 mol·L-1 NaCl溶液的c(H＋)>10-7 mol·L-1，C ... ...