【学霸笔记：同步精讲】第三章 阶段提升课 第1课时 电解质溶液中粒子浓度的关系 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第1课时　电解质溶液中粒子浓度的关系 素养 目标 1．掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。 2．会进行单一溶液中的粒子浓度的比较。 3．能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养“证据推理和模型认知”的化学核心素养。 考点一　溶液中的三大守恒关系 1．电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、、、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)。 再如Na2CO3与Na2SO4的混合液中c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)。 2．元素守恒(物料守恒) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素守恒。如0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，因为水解含C元素的粒子有、和H2CO3，因此：＝＋c(H2CO3)＝c(Na＋)。 3．质子守恒(了解) 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例如在Na2CO3溶液中： 质子守恒：c(OH－)＝＋2c(H2CO3)。 质子守恒也可以由电荷守恒式和元素守恒式推导。如Na2CO3溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，元素守恒：c(Na＋)＝＋2c(H2CO3)，可推出质子守恒：c(OH－)＝＋2c(H2CO3)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 (√) (2)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (×) (3)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝＋c(H2CO3)。 (√) (4)0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1。 (×) 2．0．1 mol·L-1的K2S溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是(　　) A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．c(K＋)＋c(S2-)＝0.3 mol·L-1 D．c(K＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S) B　[任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，元素守恒：c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，所以存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B正确；溶液中S2-存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，且两步水解程度都较小，所以c(K＋)＝0.2 mol·L-1、c(S2-)<0.1 mol·L-1，则c(K＋)＋c(S2-)<0.3 mol·L-1，故C错误；溶液中存在元素守恒：c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，故D错误。] 3．常温下，下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度的关系：2c(Na＋)＝＋c(H2CO3) B．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O[已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5]等体积混合后离子浓度的关系：>c(H＋)>c(OH－) C．向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．KHS溶液中存在关系：2c(S2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S) C　[在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，含钠粒子浓度是含碳粒子总浓度的2倍，根据元素守恒可得：c(Na＋)＝＋2c(H2CO3)，A错误；常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，据此可得水解常数＝＝≈5.6×10-10c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C正确；在KHS溶液中 ... ...