【学霸笔记：同步精讲】第三章 阶段提升课 第2课时 溶液中粒子浓度图像分析 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第2课时　溶液中粒子浓度图像分析 素养 目标 1．通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。 2．会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。 考点一　利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系 1．酸碱中和滴定曲线图示 用氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 用盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下，pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) (1)滴定终点呈碱性时，选酚酞为指示剂； (2)滴定终点呈酸性时，选甲基橙或甲基红为指示剂； (3)滴定终点呈中性时，可选择甲基橙也可选择酚酞为指示剂。 2．抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 1．常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．a点时溶液的pH≈3，说明HA属于弱酸 B．b、d两点对应的溶液中，水的电离程度：d>b C．可用酚酞作指示剂 D．d点对应的溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 2．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的KOH溶液中滴加0.05 mol·L-1的H2C2O4溶液，随着H2C2O4溶液的滴入，溶液的pH与所加H2C2O4溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．K2C2O4的一级水解常数的数量级为10-10 B．KHC2O4溶液：c(OH－) D．Kb1(N2H4)＝10-6.0 考点三　对数图像 1．图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型： pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋) ... ...