【学霸笔记：同步精讲】第三章 阶段提升课 第2课时 四大平衡常数的比较与应用 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第2课时　四大平衡常数的比较与应用 素养 目标 1．了解四大平衡常数[Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp]的区别及有关联系。 2．掌握Ksp在化工流程试题中的计算。 考点一　四大平衡常数的比较与联系 1．四大平衡常数的比较 平衡常数 符号 适用体系 影响因素 表达式 水的离子 积常数　 Kw 稀的电解质溶液及纯水 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋) 电离常数 (酸) Ka 弱酸溶液 温度升高， K增大 HA H＋＋A－，Ka＝ (碱) Kb 弱碱溶液 BOH B＋＋OH－，Kb＝ 盐的 水解 常数 Kh 某些盐溶液 温度升高，Kh增大 A－＋H2O OH－＋HA，Kh＝＝ 溶度 积常 数　 Ksp 难溶电解质溶液 温度升高，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 2．水溶液中平衡常数及它们之间的关系 (1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 (2)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝。 (3)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 (4)反应CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2+(aq)＋H2S(aq)的平衡常数为K，则K＝。 (5)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)的平衡常数K＝＝。 1．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是(　　) A．室温下，Ka(HClO)Ka2(H2A)，HA－的水解程度大于HA－的电离程度，其溶液呈碱性。 (3)1.0×10-20＝c(Cu2+)·c2(OH－)，c2(OH－)＝ mol2·L-2＝1×10-15 mol2·L-2，c(OH－)＝1×10-7.5 mol·L-1，pOH＝7.5，pH＝6.5。 [答案]　(1)10　(2)碱　Kh(HA－)＝＝2.5×10-9>Ka2，HA－的水解程度大于HA－的电离程度，其溶液呈碱性　(3)6.5 考点二　Ksp在化工流程试题中计算 1．常见定量关系 (1)多元难溶弱碱的Ksp与对应阳离子的水解常数Kh的关系(以Fe3+为例) Fe3+(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　 Kh＝＝＝。 (2)难溶电解质M(OH)n投入水中形成的悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系 M ... ...