【学霸笔记：同步精讲】第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第2课时　沉淀溶解平衡的应用(基础课) 素养 目标 1．了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 2．能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 旧知 回顾 1．对于溶解平衡(aq)，下列措施能使CaCO3沉淀的是_____，能使CaCO3溶解的是_____(填序号)。 (1)加Na2CO3溶液　(2)通入CO2　(3)加CaCl2溶液　(4)加入盐酸　(5)加饱和石灰水 2．向Mg(OH)2的悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，反应的离子方程式为_____。 知识点一　沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到_____的目的。 (2)沉淀生成的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]_____(填“>”“<”或“＝”)Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+转变为沉淀而除去。反应的离子方程式为。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的_____(填化学式)等沉淀而除去。 a．通入H2S除去Cu2+的离子方程式：_____。 b．加入Na2S除去Hg2+的离子方程式：_____。 (1)除去某溶液中的是加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)如何使沉淀完成后，溶液中剩余的浓度能够尽量小？ 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的_____，使平衡向_____的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)实例分析 CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：(aq)，当加入盐酸后发生反应：_____，溶液中与Ca2+的离子积Q(CaCO3)_____(填“>”“<”或“＝”)Ksp(CaCO3)，导致平衡向沉淀_____的方向移动。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、、等。 (3)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 操作 现象 ①_____；②_____ 理论 分析 (1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 (2)常用的沉淀方法 ①调节pH法； ②加沉淀剂法； ③氧化还原法。 (3)沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解。 (　　) (2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，可直接加入氨水调pH即可。 (　　) (3)硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+。 (　　) (4)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。 (　　) (5)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。 (　　) (6)除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入适量双氧水，再加入适量MgO即可。 (　　) 2．要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/(100 g H2O) 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　) A．硫化物　　　　 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 3．已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是(　　) A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+ ... ...