【学霸笔记：同步精讲】专题2 第一单元 基础课时9 化学反应速率的表示方法 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 基础课时9　化学反应速率的表示方法 学习 任务 1．通过了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念，培养“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、化学反应速率的概念与表示方法 1．H2O2分解过程中浓度随时间的变化及速率分析 t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 Δc(H2O2)/(mol·L-1) － _____ _____ _____ _____ v(H2O2)/(mol·L-1·min-1) － _____ _____ _____ _____ 0.40 0.20 0.10 0.05 0.02 0.01 0.005 0.002 5 结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐_____，化学反应速率_____。 减小 逐渐减小 2．化学反应速率的概念及其数学表达式 (1)概念。 化学反应速率是定量描述化学反应进行_____的物理量。可以用单位时间内_____(通常使用物质的量浓度)的减少或_____的增加来表示。 快慢程度 反应物浓度 生成物浓度 (2)数学表达式为v＝或v＝。 (3)单位常用_____或_____表示。 mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 【特别提醒】　(1)在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。 (2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应方程式中，任何一种物质均可用v＝求出该物质表示的化学反应速率。 (　　) (2)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率。 (　　) (3)化学反应速率越大，化学反应的现象越明显。 (　　) (4)同一化学反应中，不同物质表示的化学速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同。 (　　) (5)化学反应速率为0.6 mol·L-1·min-1是指1 min时某物质的浓度为0.6 mol·L-1。 (　　) × × × √ × 二、化学反应速率的测定 1．测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的_____(或_____)相关的性质进行测定。 浓度 质量 2．测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定。 如通过测量释放出一定体积的气体的_____来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 时间 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用_____和_____的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 颜色深浅 显色物质浓度间 3．实验探究———实验测定化学反应速率(以盐酸与碳酸钙反应为例) (1)实验原理。 盐酸与大理石反应生成CO2气体，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。请自行完成下列化学反应速率的测定实验。 (2)实验装置如图所示。 (3)测量步骤。 ①在锥形瓶中放入5 g大理石，加入20 mL 1 mol·L-1盐酸。每隔10 s观测玻璃注射器中气体的体积，将实验数据记录到表中。 ②以mL·s-1为反应速率的单位，计算每10 s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入表中。 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 反应速率/(mL·s-1) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)通过测量压强变化来测定CO(g) ＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g)的化学反应速率。 (　　) (2)通过测量氢气体积来测定Zn(s)＋H2SO4(aq) ... ...