【学霸笔记：同步精讲】专题2 第一单元 基础课时10 影响化学反应速率的因素 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 基础课时10　影响化学反应速率的因素 专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 学习 任务 1．通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．通过建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 3．通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、有效碰撞理论、活化能、活化分子 1．有效碰撞 2．活化分子和活化能 (1)活化分子：化学反应中，能量_____、有可能发生_____的分子。 (2)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之___称为活化能。 较高 有效碰撞 差 3．化学反应的过程 (1)基元反应 ①概念：反应物分子经过___次碰撞就转化为产物分子的反应。 ②特点：基元反应过程中没有任何_____生成。 ③应用：每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越___，有效碰撞的比例也就越___，故化学反应速率越___。 一 中间产物 小 小 小 (2)化学反应的过程 4．基元反应发生经历的过程 【特别提醒】　(1)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。 (2)活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)活化能大的反应一定是吸热反应。 (　　) (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 (　　) (3)有效碰撞次数多，反应速率快。 (　　) (4)基元反应过程中没有任何中间产物生成。 (　　) (5)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。 (　　) (6)只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。 (　　) × √ × √ × × 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响 (1)实验探究。 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 操作 A　　　 　　B　　　　　C 实验现象 A中最先出现浑浊，B中其次，C中出现浑浊最晚 实验结论 浓度越大，反应速率越大 (2)影响规律。 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率_____；减小反应物的浓度，反应速率_____。 (3)理论解释。 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞概率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。 增大 减小 增多 增多 增大 减小 【特别提醒】　对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 2．压强对反应速率的影响 (1)影响规律。 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 增大体系的压强对气体浓度的影响 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积_____，浓度_____，化学反应速率_____。 减小 增大 增大 (2)理论解释。 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞概率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。 增多 增加 增大 减小 【特别提醒】　压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。 (1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。 (2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 3．温度对反 ... ...