【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 能力课时6 盐类水解的综合应用 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 能力课时6　盐类水解的综合应用 专题3　水溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 探究 任务 1．溶液pH的大小比较。 2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。 探究要点　典例合作细解 溶液pH比较的一般步骤 溶液pH的大小比较 解题步骤 注意事项 第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液) 解题步骤 注意事项 第二步：对同种性质的溶液进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱 第三步：排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆 浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NH4Cl溶液　④NaNO3溶液，pH的大小顺序为(　　) A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④ C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④ √ A　[浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液溶液显碱性，水解过程微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，③NH4Cl溶液显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②＞①＞④＞③，故A符合题意。] 1．在常温下，0.1 mol·L-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　) ①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl A．④＞①＞②＞③＞⑤　 B．②＞①＞④＞③＞⑤ C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤ √ D　[NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性，水解程度>CH3COO－，所以pH由大到小的顺序排列是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl。] 2．下列溶液：①CH3COOH　②HCl　③NaOH　④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为(　　) A．③＞④＞⑤＞⑥＞①＞② B．④＞⑤＞⑥＞①＞③＞② C．②＞①＞⑥＞⑤＞④＞③ D．②＞③＞①＞⑥＞⑤＞④ √ A　[①CH3COOH、②HCl 因电离而使溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时，盐酸酸性强于醋酸，⑥NH4Cl因水解使溶液呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两种溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。] 盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤 盐溶液中粒子浓度的大小比较 解题步骤 注意事项 第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全 解题步骤 注意事项 第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：元素守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解 第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出元素守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的粒子即可 室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10．30)：c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－) B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9．25)：c(N)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋ c(OH－) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H ... ...