【学霸笔记：同步精讲】专题3 第一单元 基础课时16 弱电解质的电离平衡 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 基础课时16　弱电解质的电离平衡 专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 学习 任务 1．通过了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动，培养“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质电离平衡的建立 (1)弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化(如图所示)。 (2)电离平衡概念。 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率_____，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再_____，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 相等 发生变化 (3)电离平衡的特征。 弱电解质 ＝ 保持不变 (4)影响电离平衡的因素。 ①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 ②外因： a．温度：升温时，电离平衡向_____方向移动。 b．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向_____方向移动。 c．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向_____的方向移动。 电离 电离 离子结合成分子 2．电离方程式的书写 (1)定义：表示电解质电离过程的式子。 (2)表示方法： ①强电解质的电离方程式用“===”连接；弱电解质的电离方程式用“ ”连接。CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为_____、_____。 CH3COOH CH3COO－＋H+ NH3·H2O N＋OH－ ②多元弱酸分步电离、分步书写，以第一步电离为主，如H2CO3的电离方程式为＋H＋、＋H＋。 ③多元弱碱分步电离、一步书写，如 _____。 Fe3+＋3OH－ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 (　　) (2)25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小。 (　　) (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 (　　) (4)H2S的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-。 (　　) (5)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。 (　　) (6)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为。 (　　) × × × × × × 二、电离平衡常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的_____，与溶液中_____之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 2．电离平衡常数的表示方法 AB A＋＋B－　K＝ (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如，CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝； ＋OH－ Kb＝。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， Ka1＝； Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越___，酸(或碱)性越___。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数_____，说明电离常数首先由物质的_____所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_____有关，由于电离为_____过程，所以电离平衡常数随_____而增大。 大 强 不同 本身性质 温度 吸热 温度升 ... ...