【学霸笔记：同步精讲】专题1 第一单元 能力课时1 化学反应的热效应 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时1　化学反应的热效应 探究 任务 1．掌握ΔH大小比较的方法。 2．能根据化学键的键能计算反应热。 3．掌握盖斯定律的应用。 ΔH的大小比较 比较ΔH大小的注意事项 1．在比较ΔH的大小时，要注意其数值前的符号。 2．同一放热反应(或吸热反应)，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(或吸收)的热量越多，ΔH越小(或越大)。 3．要注意其他条件相同，同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。 4．要注意吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。 5．要注意同一反应，反应物或生成物的状态不同的情况。在同一反应里，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol-1。 6．要注意晶体类型不同，产物相同的反应 如C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH1＝－a kJ·mol-1； C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH2＝－b kJ·mol-1。 在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是(　　) A．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝b kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1 C．C(s)＋O2 (g)===CO(g)　ΔH＝a kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol-1 D．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)　ΔH＝a kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol-1 C　[A．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故a＜b，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，热化学方程式的化学计量数加倍，焓变数值加倍，ΔH1＝2ΔH2，a＜b，故B错误；C．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，反应的焓变是负值，故a＞b，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故a＜b，故D错误。] 1．已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol-1。 下列关系式正确的是(　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 C　[A．对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c＜a＜0，故A错误；B．由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而④和②相比，④中水为液态，能量低于气态水，故反应④放出的热量大于②，即d＜b＜0，故B 错误；C．由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a＝b＜0，故C正确；D．由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，故D错误。] 2．通过以下反应可获得新型能源CH3OCH3。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol-1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的　ΔH＝ kJ·mol-1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的　ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol-1 C　[A项，反应①、②提供C ... ...