【学霸笔记：同步精讲】专题2 第二单元 基础课时11 化学反应的方向 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

第二单元　化学反应的方向与限度 基础课时11　化学反应的方向 学习 任务 1．通过了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维方法模型，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．通过三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识，培养“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 一、化学反应的方向 1．自然界变化的方向性 (1)自然界的变化具有方向性。 (2)实例： ①室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰。 ②水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。 2．化学反应的方向性 (1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能_____进行，而其逆反应_____自动进行。 如在常温下： 化学反应 化学方程式 能否自动进行 正向 逆向 锌与硫酸铜溶液 _____ _____ _____ 氯气与溴化钾溶液 _____ _____ _____ (2)自发反应：在一定条件下能_____的反应。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自发过程不需任何条件就能发生。 (　　) (2)室温下冰变成水属于自发过程。 (　　) (3)水由高处向低处流属于自发过程。 (　　) (4)能自发进行的反应速率一定很大。 (　　) 二、化学反应进行方向的判据 1．反应焓变与反应方向 (1)放热反应过程中体系能量_____，因此具有_____进行的倾向，科学家提出用_____(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是_____(能量判据)。 (2)焓变与化学反应进行方向的关系。 ①多数放热反应是自发进行的。 如：燃烧反应、中和反应等。 ②有不少吸热的反应也能自发进行。 如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH>0。 ③还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。 如：CaCO3(g)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0。 2．反应熵变与反应方向 (1)熵：衡量一个体系_____的物理量。熵值越大，_____越大，符号为S。 (2)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵_____，即熵变(符号ΔS)大于0。 (3)熵判据：体系有自发地向混乱度_____(即_____)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。 (4)熵变与化学反应进行方向的关系。 ①许多熵增的反应是自发的。 如：2KClO32KCl＋3O2↑； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。 ②有些熵减的反应也可以自发进行。 如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)。 3．化学反应方向的判断 焓变 熵变 化学反应的自发性 ΔH<0 ΔS>0 一定_____自发进行 ΔH>0 ΔS<0 一定_____自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较_____温度下能自发进行 ΔH>0 ΔS>0 较_____温度下能自发进行 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放热反应一定能自发进行。 (　　) (2)同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大。 (　　) (3)熵增的反应一定能自发进行。 (　　) (4)自发反应在任何条件下均可发生。 (　　) (5)过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率。 (　　) 化学反应进行的方向 材料1　盐酸与NaOH溶液混合后可以自发生成NaCl与水，而将NaCl固体放入水中却不能自发生成盐酸和NaOH，因为前者为放热反应；热水会自发变凉，凉水不能自发变热，因为前者为放热过程。但并不是所有的放热反应(过程)都是自发进行的。 材料2　熵的由来 1923年，德国物理学家普朗克来南京“国立第四中山大学”讲学，我国著名的物理学家胡刚复教授担任翻译，他根据“entropy”为热量与温度之商，而且这个概念与“火”有关，就在“商”上另加火旁，构成一个新字“熵”，从此为浩瀚的汉字库中增加了一个新字。 [问题1]　某同学做Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的实验，并用温度计测量反应后的温度，得出Na2CO3与盐酸的反应为放热反应，NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应。分 ... ...