【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 能力课时6 盐类水解的综合应用 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时6　盐类水解的综合应用 探究 任务 1．溶液pH的大小比较。 2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。 溶液pH的大小比较 溶液pH比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液) 第二步：对同种性质的溶液进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱 第三步：排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆 浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NH4Cl溶液　④NaNO3溶液，pH的大小顺序为(　　) A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④ C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④ 1．在常温下，0.1 mol·L-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　) ①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl A．④＞①＞②＞③＞⑤　 B．②＞①＞④＞③＞⑤ C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤ 2．下列溶液：①CH3COOH　②HCl　③NaOH　④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为(　　) A．③＞④＞⑤＞⑥＞①＞② B．④＞⑤＞⑥＞①＞③＞② C．②＞①＞⑥＞⑤＞④＞③ D．②＞③＞①＞⑥＞⑤＞④ 盐溶液中粒子浓度的大小比较 盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全 第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：元素守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解 第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出元素守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的粒子即可 室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaHCO3 Na2CO3混合溶液(pH＝10．30)：c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－) B．氨水 NH4Cl混合溶液(pH＝9．25)：c(N)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．H2C2O4 NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2) 1．常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c>c>c>c B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c＝c＝c D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c＋c＋c＝c－c 2．在25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　) A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N点时，pH＝－lg Ka C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L-1 D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大 3．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 [比如A2-的分布系数：δ(A2-)＝] 下列叙述正确的是(　　) A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10-2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2-)＋c(HA－) ... ...