【学霸笔记：同步精讲】能力课时培优练(7) 沉淀溶解平衡图像及溶度积常数的计算 练习--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时培优练(7) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C A B C B C D C D A D 13．(1)减小　(2)饱和　等于　(3)饱和　大于　(4)不饱和　小于 14．(1)1.16×10－3g　(2)4×10－5mol·L－1　(3)Cu(OH)2　1.45×109　(4)4.5×10－9　 (5)5×10－4　(6)　(7)1×10－5　1×10－9 15．(1)MnO2＋SO2===S＋Mn2+ (2)Al(OH)3、Fe(OH)3　ab (3)MnF2(s)＋Mg2+(aq) Mn2+(aq)＋MgF2(s)　7.2×107 1．D　[饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D项不正确。] 2．C　[AgCl饱和溶液中Ag+浓度和Cl－浓度相等，所以c(Ag+)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，AgI饱和溶液中Ag+浓度和I－浓度相等，所以c(Ag+)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+浓度是Cr浓度的2倍，因此Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(Cr)＝c2(Ag+)·＝1.1×10－12，解得c(Ag+)＝×10－4 mol·L－1，因此Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI，故C正确。] 3．A　[A．0.001 mol·L－1的KCl溶液开始产生沉淀的Ag+浓度为c(Ag+)＝mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液开始产生沉淀的Ag+浓度为c(Ag+)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，c(Ag+)小的先沉淀，所以先产生AgCl沉淀，故A选；B．浓度均为0.2 mol·L－1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag+)·c(CH3COO－)＝0.1×0.1＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定生成CH3COOAg沉淀，故B不选；C．c (Mg2+)为0.56 mol·L－1的溶液开始产生Mg(OH)2沉淀的c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－5.5mol·L－1，此时溶液的pH为14－5.5＝8.5，所以溶液的pH应控制在8.5以上，故C不选；D．任何沉淀的Ksp只与温度有关，所以向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，温度不变，Ksp(AgCl)也不变，故D不选。] 4．B　[将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物。A．将①中所得浊液过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，所得滤液中含少量Mg2+，故A正确；B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故B错误；C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，白色沉淀变为红褐色沉淀，转化反应式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+，故C正确；D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确。] 5．C　[HA为弱酸，电离方程式为HA H+＋A－，电离常数Ka＝；MA是难溶电解质，存在MA(s) M+(aq)＋A－(aq)，溶度积Ksp(MA)＝c(M+)·c(A－)；A－在溶液中发生水解，水解反应的离子方程式为A－＋H2O HA＋OH－；在溶液中，根据元素守恒，c(M+)＝c(A－)＋c(HA)。Ka(HA)＝＝，则c2(M+)＝·c(H+)＋Ksp(MA)，c2(M+)与c(H+)呈线性关系，其中表示斜率，Kap(MA)表示截距。由题图可以看出，Ksp(MA)＝5.0×10－8，c(H+)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M+)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，则＝2.5×10－4，故Ka(HA)＝＝2.0×10－4。当溶液pH＝4时，c(H+)＝10×10－5 mol·L－1，由题图可以看出，c2(M+)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，因此c(M+)＝ mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A叙述正确；由上述计算可得Ksp(MA)＝5.0×10－8，Ka(HA)＝2.0×10－4，B、D叙述正确；题干中c2(M+)~c(H+)为线性关系，即加入的酸不是HA，应为另外一种强酸，则pH＝7时的电荷守恒式c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)中还缺少一种阴离子(强酸的阴离子)，C叙述错误。] 6．B　[A．由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；B．氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；C．由实验二加热悬浊液，红色更深，可 ... ...