第一节 原 子 第1课时 原子的结构 相对原子质量 1. 原子的构成 (1) 原子虽然很小,但还可以再分。原子是由居于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。 (2) 原子核也可以再分,(一般情况下)它是由 和 构成的, 带正电荷,而 不带电。由于原子中原子核和核外电子所带电荷的电量 ,电性 ,因此整个原子 。 (3) 在原子中: = = 。 (4) 原子的性质: 、 、 、 等。 2. 相对原子质量 (1) 以 作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。 (2) 计算公式:相对原子质量= 。 (3) 原子的质量主要集中在 上,质子、中子的质量和相对原子质量标准相比均约等于1,所以,相对原子质量≈ + 。 1. 2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关,阿秒光脉冲可用于测量原子内部的电子运动。下列微观粒子中,带负电的是 ( ) A. 分子 B. 原子 C. 电子 D. 原子核 2. (2024·南京玄武期中)下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 ( ) 3. 核污水中含多种放射性元素,其中有一种危害较大的碘-131(131为相对原子质量),核电荷数为53,则一个碘-131原子里含有的中子数为 ( ) A. 131 B. 53 C. 184 D. 78 4. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一种氧原子的质量为2.657×10-26kg,请列式计算该氧原子的相对原子质量。(结果保留整数) 第2课时 原子与离子、分子 1. 核外电子排布 (1) 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 (2) 原子的核外电子层最少有1层,最多的有 层,第一层电子不超过 个,第二层电子不超过 个,最外层电子不超过 个。 (3) 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,圆圈表示 ,圈内的数字表示 ,弧线表示 ,弧线上的数字表示 。 (4) 金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中容易 电子;非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中容易 电子;稀有气体原子的最外层一般都有8个电子(氦是2个),是一种相对稳定的结构,故它们的化学性质稳定。所以原子在化学反应中的表现(即化学性质)主要是由原子的 决定的。 2. 离子 (1) 叫作离子,带 的原子(或原子团)叫作阳离子,带 的原子(或原子团)叫作阴离子。 (2) 阴、阳离子相互作用就形成不显电性的物质,如氯化钠就是由 (填微观粒子名称)构成的。 3. 、 、 都是构成物质的微观粒子。 1. (2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 ( ) A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 2. 下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 ( ) A. 分子可分,原子不可分 B. 分子在不停地运动,原子、离子静止不动 C. 原子和离子通过得失电子可以互相转化 D. 分子不带电,原子、离子带电 3. 根据如图所示的原子结构示意图,回答下列问题: (1) A、B、C、D、E中具有相似的化学性质,且不是稳定结构的原子为 (填字母)。 (2) A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为 (填字母)。 (3) 仅根据D原子的结构示意图, (填“能”或“不能”)得到D原子的中子数。 (4) F是铁原子的结构示意图,x等于 。 第一节 原 子 第1课时 原子的结构 相对原子质量 1. (1) 正 原子核 负 电子 (2) 质子 中子 质子 中子 相等 相反 不显电性 (3) 核电荷数 质子数 核外电子数 ... ...
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