2.3 课时2 原子核外电子排布（15张）2025-2026学年苏教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 苏教版 必修第一册 1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。　 2.初步形成模型构建的认知方式， 会画1～18号元素的原子结构示意图。 3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。 丹麦物理学家玻尔 （1885-1962） ①原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值； ②核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 一、原子核外电子排布 离核越近核对电子的吸引就越强，又因为电子做高速运动，离核越远，核束缚电子的力变小了，电子所具有的动能就变大，即能量越高。 1.电子能量与离核远近 能量较低的电子通常在离核较近的区域内运动 能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动 2.电子层 N M L K 原子核 序数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核距离： 近 ———�� 远 电子能量： 低 ———�� 高 核外电子是如何在这些电子层上排布的呢？ 3.核外电子的排布规律 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排在能量逐渐升高的电子层。 ①每个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（不超过2n2个） ②最外层电子数不超过8（K层不超过2个） ③次外层最多不超过18个 ④倒数第三层电子数不超过32个 4.核外电子的排布的表示方法———原子结构示意图 金属 非金属 稀有气体 思考：原子的核外电子排布与元素性质有什么关系？ 稀有气体元素 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 化学理论研究认为： 当原子的最外层电子充满时（8个电子，K层为2个电子）为稳定结构，我们通常称其为8电子稳定结构。 思考：不稳定的原子应该如何形成稳定结构呢？ 写出氯化钠溶液中氯离子和钠离子的结构示意图，对比氯原子和钠原子的结构示意图，电子排布发生了什么变化？与稀有气体原子的核外电子排布进行比较，你能得出什么结论？ +11 2 8 1 +11 2 8 Na Na+ 失去电子 +17 2 8 7 Cl 得到电子 +17 2 8 8 Cl- （由0价变为+1价） （由0价变为-1价） 不稳定的原子通过得失电子形成8电子稳定结构。 课本P50交流讨论 1 7 6 2 失去1个电子 失去2个电子 得到2个电子 得到1个电子 +1 +2 -2 -1 思考：原子的核外电子排布与元素性质有什么关系？ 原子结构 最外层电子数 元素性质 化合价 原子 金属原子：最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，变为带正电的阳离子 非金属原子：4＜最外层电子＜8，在化学反应中容易得到电子，变为带负电的阴离子 大多是非金属元素也可呈现正价 金属元素无负价 1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 A ② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：___ __ 是次外层3倍的是：_ __ ③电子层数与最外层电子数相等的元素：_____ ① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素： 。 ④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：_____ ⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：_____ Li、Si C O H、Be、Al Si P 2.根据电子排布情况，推断前20号元素中，符合要求的所有元素 3. 下列叙述中，正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周 ... ...