第3课时 溶液组成的表示方法 溶液的配制 1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是 ( ) A. 100g水中溶解了10g蔗糖 B. 将5g蔗糖溶于45g水中所得到的溶液 C. 200g蔗糖溶液中含有20g蔗糖 D. 将蔗糖与水按1∶9的质量比配成的溶液 2. 将15g蔗糖放入85g水中,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 17.6% B. 15% C. 14% D. 12% 3. (2024·宿迁)下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作中,错误的是 ( ) 4. 将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为6%的稀盐酸,需加水 ( ) A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g 5. 将室温下一定量的某物质的溶液进行下列操作,请判断其溶质质量分数的变化。 (1) 若溶质的质量不变,增加溶剂的质量,则溶质的质量分数 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”,下同)。 (2) 若溶剂的质量不变,增加溶质且全部溶解,则溶质的质量分数 。 (3) 若改变温度,无水分蒸发,也无晶体析出,则溶质的质量分数 。 (4) 若同时增加溶质、溶剂的质量,则溶质的质量分数 。 第6题 6. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 (1) 如果其他条件不变,将甲烧杯中的溶液密封放置一段时间后, (填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 (2) 乙烧杯中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (3) 丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1%) 7. 100g10%的硝酸钾溶液,为使它的溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是 ( ) A. 再加入10g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为50g的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入100g25%的硝酸钾溶液 8. (教材P75练习与应用T4变式)同学们欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,图甲中是老师提供的仪器,请同学们从中选取部分仪器。 (1) 计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 。 (2) 称量:取用氯化钠的仪器为 (填名称),称取氯化钠时分别在托盘天平左右两盘放上等质量的纸片,调节平衡后,接下来的操作是 (填序号)。 ① 先添加砝码或移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡 ② 先添加所需的氯化钠,再添加砝码或移动游码直到天平平衡 (3) 量取:量取水时需要的仪器有量筒和 (填名称),应选用量筒的规格是 (填“10mL”“25mL”“50mL”或“100mL”)。 (4) 溶解:将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解,此时发现缺少一种玻璃仪器,所缺仪器的作用是 。 (5) 反思:若称取的氯化钠中含有水分,则已配制好的溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),将已配制好的溶液往细口瓶中倾倒时洒出来一些,则溶液的溶质质量分数会 。 (6) 请帮同学们把图乙中的标签填好。 9. 医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图,回答下列问题。 (1) 从该溶液中取出100g,则取出的溶液中溶质的质量分数为 。 (2) 某病人一天共输入该葡萄糖注射液10g,此病人这一天共补充葡萄糖 g。 (3) 如果从瓶中取出200g,将它变成2%的葡萄糖注射液,需要加入水的质量为 g。 10. 如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃),回答下列问题: 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/(g·mL-1) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/(g·mL-1) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 (1) 20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐 。 (2) 取12%的硫酸溶液100mL,可配制成6%的硫酸溶液 g。 (3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,所得溶液体积是 (结果精确到0.1mL)。 (4 ... ...
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