【高考快车道】第一篇 板块五 大题题型五 化学实验综合题 课件--2026版高考化学二轮专题复习与策略

(课件网) 第一篇　题型研究　考法分析 板块五　实验原理与方法 大题题型五　化学实验综合题 化学实验综合试题是各地高考试题必考题型。命题类型有无机物的制备与性质探究，定量测定实验探究，有机物的制备与分离提纯探究等。此类试题难度往往较大。主要以化学实验基础知识、元素及其化合物性质为载体，考查实验仪器的使用、实验基本操作、物质的分离提纯和检验方法、实验方案的设计与评价、实验条件的控制、实验数据的分析处理等。 分点突破1 01 分点突破2 02 分点突破3 03 多维训练 04 分点突破4 03 分点突破1　以无机物制备为主题的综合实验探究　 　　　　　　 1．仪器的选择与连接 (1)气体制备实验的连接顺序 (2)易水解或潮解的物质制备模型 (3)易被氧化的物质制备模型 2．实验装置中仪器或试剂的作用类答题规范 回答装置中仪器和试剂的用途时，一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答： ①发生装置　生成……　产生……　制取…… ②除杂装置　除去(吸收)……防止……干扰(影响)；除去……中的杂质，以免影响测量结果 ③性质实验装置　与……反应　验证……说明……(收集装置)　比较……检验…… ④尾气吸收装置　吸收……防止……的污染(影响) 1．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要 试剂，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃， 气态时呈黄色，液态时呈红褐色，NOCl 遇水易分解生成一种氢化物和两种氮的常 见氧化物。NOCl可由NO与干燥纯净的Cl2 在常温常压下反应得到，相关实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置导管口的连接顺序为a→_____→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到装置F中_____(填实验现象)时，开始向装置F中通入干燥纯净的Cl2。 (2)装置D的作用：通过观察气泡来判断气体流速、_____、_____。 b→c→f→g→j→i→d→e 红棕色完全消失 平衡压强，避免压强过大 干燥NO气体 [解析]　装置A中铜与稀硝酸发生反应生成NO，用于制备NO；由于硝酸具有挥发性，且装置A蒸馏烧瓶上部含有空气，产生的NO会部分被氧化为NO2，则装置B用于除去NO气体中的硝酸蒸气及NO2杂质；由于NOCl遇水易分解，则装置D用浓硫酸干燥NO气体；装置F中NO与干燥纯净的Cl2在冰水浴中合成NOCl，为防止NOCl遇水分解，应连接装置C用于吸收水蒸气；最后连接装置E用于处理尾气NO。(1)根据上述分析可知，装置的连接顺序为ABDFCE，则装置导管口的连接顺序为a→b→c→f→g→j→i→d→e→h。NO是无色气体，而NO与O2反应生成的NO2是红棕色气体，因此实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到装置F中红棕色完全消失，说明装置F中充满了无色的NO气体，此时开始向装置F中通入干燥纯净的Cl2。(2)装置D还有干燥NO气体，平衡压强，避免装置中压强过大的作用。 2．硫酰氯(SO2Cl2)是有机化学中常用的氯化剂，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中易水解产生白雾。实验室可用如图所示装置制备硫酰氯，反应原理为Cl2＋SO2 SO2Cl2　ΔH<0，容器中活性炭为催化剂。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为_____。 (2)仪器B中盛放的试剂为Cl2，则仪器A中盛放的液体为_____。 球形冷凝管 饱和食盐水 (3)装置E的作用为干燥气体、_____。 (4)实验所需的少量SO2可通过如下反应制得： 方法Ⅰ　Cu与浓硫酸反应； 方法Ⅱ　Na2SO3固体与70%浓硫酸反应。 ①方法Ⅱ中选用硫酸浓度小于方法Ⅰ中选用硫酸浓度的原因是_____。 ②方法Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。 观察气体通入速率 方法Ⅰ选用的是浓硫酸，方法Ⅱ中Na2SO3固体是与硫酸中的H＋发生反应，而浓硫酸中水的含量较少，硫酸的电离程度较小，游离的H＋浓度较小，通常选用70%左右的硫酸(其 ... ...