(
课件网) 拓展提升2 元素推断与 元素周期律的综合应用 形成元素推断的思维模型,进一步掌握元素推断与元素周期律的综合应用。 一、元素推断 1.元素推断的一般思路 2.元素推断常用突破口 (1)以原子或离子核外电子排布特点为突破口(短周期主族元素)。 ①族序数等于周期序数的元素:H、Be、Al。 ②族序数等于周期序数两倍的元素:C、S。 ③族序数等于周期序数三倍的元素:O。 ④周期序数等于族序数两倍的元素:Li。 ⑤周期序数等于族序数三倍的元素:Na。 (2)以元素的特殊性质为突破口。 某些具有特殊性质的元素如下: ①最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。 ②最高正化合价是最低负化合价绝对值三倍的短周期元素:S。 ③除H外,原子半径最小的主族元素:F。 ④第一电离能最大的主族元素为F;第一电离能最小的主族元素为Cs(放射性元素除外)。 ⑤电负性最小的主族元素为Cs(0.7);电负性最大的主族元素为F(4.0)。 ⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有两倍关系,这两种元素为O和S。 (3)以物质的存在和性质的特殊性为突破口。 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元素的 依据: ①宇宙中含量最多的元素:H。 ②地壳中含量最多的元素或简单氢化物通常呈液态的元素:O。 ③空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 ④形成化合物种类最多的元素或形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素:C。 ⑤地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素:Al。 ⑥最活泼的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素:F。 ⑦最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素:Cs(放射性元素除外)。 ⑧焰色试验呈黄色的元素:Na。 ⑨焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。 ⑩常温下单质呈液态的非金属元素:Br。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合的元素:N。 [跟踪训练] 1.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法错误的是( ) [A]电负性:a>f [B]第一电离能:d>c [C]气态氢化物的稳定性:f>e [D]a和b形成的化合物可能含有共价键 B 【解析】 a常显-2价、f常显+6价,a的原子序数小于f,可推知,a为O、f为S;b常显+1价,原子序数大于O,则b为Na;由原子序数可知,c、d处于第三周期,常见化合价分别为+2价、+3价,则c为Mg、d为Al;e的常见化合价为+5价,结合原子序数可知,e为P。电负性O>S,A正确;镁原子核外电子排布为全满状态,第一电离能Mg>Al,B错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,气态氢化物的稳定性H2S>PH3,C正确;a和b形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,过氧化钠中含有共价键,D正确。 2.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是( ) [A]Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 [B]Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 [C]X元素所在周期与其他周期相比所含非金属元素种数最多 [D]Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 A 【解析】 因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了np能级,所以其ns能级已经充满,则n-1=2,解得n=3,即Y元素原子的价层电子排布式为3s23p4,故A错误,B正确;Y为S,X为F,第二周期所含非金属元素种数最多,故C正确;Z为As,其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D正确。 归纳总结 元素“位、构、性”关系图解 二、元素周期律性质递变规律 1.元素第一电离能的周期性变化规律 一般 规律 (1)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋 势,稀有气体元素的第一电离能最大,氢元素和 ... ...
