第3课时 分子结构与物质的性质总结 [学习目标] 1.能正确判断粒子间作用力,理解其对物质性质的影响,形成“结构决定性质”的观念。2.运用粒子间作用力解释物质性质变化及原因,建立用模型解释化学现象的意识。 知识点1 粒子间作用力的判断及其对物质性质的影响 1.共价键的分类和类型判断 (1)共价键的分类。 依据 类型 共用电子对数目 单键、双键、三键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道的重叠方式 σ键、π键 (2)共价键类型的判断。 ①成键元素:同种原子形成非极性键,不同原子形成极性键。 ②共用电子对数目:单键、双键或三键。 ③共价键规律:单键含1个σ键;双键含1个σ键和1个π键;三键含1个σ键和2个π键。 2.范德华力、氢键、共价键的比较 项目 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用 粒子 分子 H与N、O、F 原子 特征 无方向性 和饱和性 有方向性 和饱和性 有方向性 和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 续 表 项目 范德华力 氢键 共价键 影响 强度 的因 素 ①随分子极性的增大而增大; ②组成和结构相似的分子构成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大 对于 X—H…Y—,X、Y的电负性越大,Y原子的半径越小,作用越强 成键原子半径和共用电子对数目。键长越短,键能越大,共价键越强 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质; ②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如CF4H2S; ②分子内氢键的存在,使物质的熔、沸点降低 共价键键能越大,分子稳定性越强 1.下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是( ) [A]CH4、C2H6、C3H8、C4H10的沸点逐渐升高 [B]HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 [C]F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 [D]H2S、H2Se、H2Te、H2O的沸点逐渐升高 【答案】 B 【解析】 HF、HCl、HBr、HI的稳定性与其分子内共价键的强弱有关,而与分子间的作用力无关,B符合题意。 2.下列说法中正确的是( ) ①氢键的存在使冰的密度小于水 ②氢键是分子间作用力,属于化学键 ③由于氢键的存在,沸点:HI>HBr>HCl>HF ④由于氢键的存在,乙醇能与水互溶 ⑤氢键影响物质的物理性质和化学性质 [A]②⑤ [B]③⑤ [C]②④ [D]①④ 【答案】 D 【解析】 氢键的存在使冰的密度小于水,故①正确;氢键是分子间作用力,不属于化学键,故②错误;HF分子间存在氢键,沸点最高,故③错误;乙醇能与水形成氢键,使得乙醇能与水互溶,故④正确;氢键主要影响物质的物理性质,不影响化学性质,故⑤错误。 3.下列物质的性质或数据与氢键无关的是( ) [A]NH3极易溶于水 [B]邻硝基苯酚()的熔点低于对硝基苯酚() [C]乙醚微溶于水,而乙醇可与水互溶 [D]H2O的分解温度高于H2S 【答案】 D 【解析】 NH3能与水形成氢键,增大了NH3在水中的溶解度,故A不符合题意;邻硝基苯酚形成分子内氢键,熔点较低,故B不符合题意;乙醇能与水形成氢键,而乙醚不能与水形成氢键,故C不符合题意;H2O的分解温度高于H2S是因为O—H键能大于S—H键能,故D符合题意。 4.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( ) [A]为非极性分子 [B]分子中既含有极性键又含有非极性键 [C]与S2Br2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2 [D]与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl 【答案】 A 【解析】 S2Cl2的正电中心和负电中心不重合,是极性分子,故A错误;S2Cl2分子中含有S—Cl ... ...
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