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课件网) 分子结构与性质 第二章 第一节 共价键 第1课时 共价键 1.能从微观角度分析共价键的形成,认识共价键的形成粒子与类型,能辨识物质中含有的共价键。2.会分析共价键中σ键和π键的形成及特点,理解σ键和π键的区别,能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 共价键 知识点1 1.共价键的形成及本质 概念 原子间通过 所形成的相互作用 本质 当成键原子相互接近时, 在两个原子核间重叠,电子出现在核间的概率 ,电子带 电,把带 电的两个原子核“黏结”在一起了,即高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 成键粒子 通常电负性相同或差值小的 原子间形成共价键 共用电子对 原子轨道 增大 负 正 非金属元素 一对电子 两对电子 三对电子 [深度思考1] 金属元素与非金属元素之间能不能形成共价键 【答案】 能,如AlCl3。 2.共价键的特征 特征 概念 作用 饱和性 按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键。即每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 决定原子形成分子时互相结合的数量关系 方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。在形成共价键时,原子轨道重叠越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固 决定分子的空间结构 [深度思考2] (1)所有的共价键都有方向性吗 【答案】 (1)并不是所有的共价键都有方向性,如H2中的共价键就没有方向性。 (2)氢气分子是双原子分子而稀有气体都以单个原子形式存在,请从微观角度阐明其原因。 【答案】 (2)氢原子K层上有1个电子,K层需2个电子才能达到稳定状态,故两个氢原子需共用1对电子形成双原子分子;而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构,故稀有气体均以单个原子形式存在。 1.判断正误。 (1)非金属元素间一定形成共价键。( ) (2)共价键只存在于共价化合物中。( ) (3)所有的共价键都有饱和性。( ) (4)电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键是共价键。( ) (5)共价键的饱和性决定不能形成H3S、H2Cl和Cl3等分子。( ) × × √ √ √ 2.(2025·广东汕头月考)含有非极性共价键的盐是( ) [A]Na2C2O4 [B]Na2O2 [C]NaCN [D]CH3COOH 【解析】 Na2C2O4含有C—C,是含有非极性共价键的盐,故A符合题意;Na2O2属于过氧化物,不属于盐,故B不符合题意;NaCN是含有极性共价键的盐,故C不符合题意;CH3COOH属于酸,故D不符合题意。 A 3.下列关于共价键的说法正确的是( ) [A]共价键只存在于非金属原子之间 [B]两个原子形成共价键时,原子之间只能存在一个共用电子对 [C]两个原子形成共价键时,每个原子周围都有8个电子 [D]共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 D 【解析】 共价键不仅存在于非金属原子之间,也存在于金属原子与非金属原子之间,如AlCl3中存在共价键,是共价化合物,A错误;两个原子形成共价键时,原子之间也可能存在多个共用电子对,如O2、N2,B错误;两个原子形成共价键时,不是每个原子周围都有8个电子,如HF中H的周围只有2个电子,C错误。 4.下列说法不正确的是( ) [A]①②④ [B]②③④⑤ [C]①③⑤ [D]①②③④ D 【解析】 ①稀有气体为单原子结构,不存在化学键,错误;②只含有共价键的化合物是共价化合物,错误;③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力,不仅仅是静电引力,错误;④HCl 溶于水,在水分子的作用下发生电离,HCl为共价化合物,不存在离子键,错误;⑤H2O、H2O2中均含有H—O极性共价键,H2O2中还含有O—O非极性共价键,化学键类型不完全一样,正确。 归纳总结 共价键的存在范围 (1)非金属单质中(稀有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等。 (2)非金属元素 ... ...
