第2课时 共价晶体 课时作业 (分值:61分) (选择题,每小题3分) 对点训练 知识点1 共价晶体及其结构特点 1.下列物质中,属于共价晶体的化合物是( ) [A]无色水晶 [B]晶体硅 [C]金刚石 [D]干冰 【答案】 A 2.金刚石是典型的共价晶体。下列关于金刚石的说法错误的是( ) [A]晶体中不存在独立的分子 [B]碳原子间以共价键相结合 [C]是自然界中硬度最大的物质 [D]化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应 【答案】 D 【解析】 在金刚石中,碳原子采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构,不存在具有固定组成的分子;由于碳的原子半径比较小,碳与碳之间的共价键键能很高,所以金刚石的硬度很大,A、B、C正确。由于金刚石是碳的单质,高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,D错误。 3.下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价 晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点 /℃ >3 500 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 莫氏 硬度 10 9.5 9.5 7.0 6.5 6.0 分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( ) [A]构成共价晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高 [B]一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高 [C]构成共价晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大 [D]构成共价晶体的原子的相对原子质量越大,晶体的硬度越大 【答案】 B 【解析】 共价晶体的熔点高低与晶体中原子间的共价键强弱有关,与构成共价晶体的原子种类无关,故A错误;一般构成共价晶体的原子间的共价键键能越大,共价键越强,晶体的熔点越高,故B正确;共价晶体的硬度大小与晶体中原子间的共价键强弱有关,构成共价晶体的原子的半径越小,共价键越强,晶体的硬度越大,故C错误;共价晶体的硬度与构成共价晶体的原子的相对原子质量无关,故D错误。 4.(2025·江苏淮安月考)氮化碳部分结构如图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) [A]氮化碳属于共价晶体 [B]氮化碳中C为-4价,N为+3价 [C]氮化碳的化学式为C3N4 [D]每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连 【答案】 B 【解析】 由题给信息可知,氮化碳是超硬新材料,符合共价晶体的典型物理性质,A项正确;氮元素的电负性大于碳元素的电负性,所以氮化碳中氮元素为-3价,碳元素为+4价,B项错误;晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元,正方形顶点的原子有被占有,边上的原子有被占有,可得氮化碳的化学式为C3N4,C项正确;由题图可知,每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连,D项正确。 知识点2 共价晶体与分子晶体的比较 5.根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断,下列有关说法错误的是( ) 物质 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 190 -70 2 300 沸点/℃ 182.7 57.6 2 500 注:AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。 [A]SiCl4是分子晶体 [B]单质B是共价晶体 [C]AlCl3加热能升华 [D]单质B和AlCl3晶体类型相同 【答案】 D 【解析】 由表中数据可知,SiCl4的熔、沸点较低,属于分子晶体,A正确;单质B的熔、沸点很高,所以单质B是共价晶体,B正确;由表中数据可知,AlCl3的沸点比熔点低,加热时可直接由固态变为气态,所以AlCl3加热能升华,C正确;单质B是共价晶体,AlCl3属于分子晶体,两者晶体类型不同,D错误。 6.下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是( ) [A]SiO2为共价晶体,CO2为分子晶体 [B]两者中心原子采取的杂化方式不同 [C]SiO2和CO2都是非极性分子 [D]SiO2晶体的熔点比CO2晶体的熔点高 【答案】 C 【解析】 二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体,二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体,故A正确;二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子,则硅原子的杂化方式为sp3杂化,二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,碳原子的杂化方式为sp杂化,则两者 ... ...
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