第2课时 过渡晶体与混合型晶体 晶体类型比较 课时作业 (分值:49分) (选择题,每小题3分) 对点训练 知识点1 过渡晶体与混合型晶体 1.下列晶体中属于共价型过渡晶体的是( ) [A]Al2O3 [B]Na2O [C]NaOH [D]石墨 【答案】 A 【解析】 Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,偏向共价晶体,可当作共价晶体处理,A符合题意;Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,偏向离子晶体,B不符合题意;NaOH属于离子键构成的离子晶体,C不符合题意;石墨是混合型晶体,不属于共价型过渡晶体,D不符合题意。 2.下列说法正确的是( ) [A]第三周期主族元素从左到右,最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 [B]大多数晶体都是过渡晶体 [C]过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件,转化为另一种晶体 [D]Na2O是纯粹的离子晶体,SiO2是纯粹的共价晶体 【答案】 B 【解析】 第三周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,与氧元素的电负性差值逐渐减小,则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小,A错误;纯粹的典型晶体不多,大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体,B正确;过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态,C错误;Na2O、SiO2都不是纯粹的典型晶体,而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体,D错误。 3.(2025·山东济南月考)用高压釜施加高温、高压并加入金属镍等催化剂,可实现如图所示的石墨转化为物质甲的过程,下列有关说法错误的是( ) [A]石墨的层状结构比物质甲的结构更稳定 [B]在该条件下,石墨转化为物质甲的变化是化学变化 [C]物质甲的硬度比石墨的大,属于共价晶体 [D]石墨和物质甲中的碳原子均采取sp2杂化,键角均为120° 【答案】 D 【解析】 由题给结构可知,高温、高压并有催化剂存在的条件下,石墨转化得到的物质甲为金刚石。键长为金刚石>石墨,则键能为金刚石<石墨,键能越大,键越牢固,物质越稳定,故石墨更稳定,A项正确;石墨和金刚石互为同素异形体,石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成,是化学变化,B项正确;金刚石的结构是共价键三维骨架结构,金刚石属于共价晶体,其硬度比石墨的大,C项正确;石墨中的碳原子采取sp2杂化,键角是120°,金刚石中的碳原子采取sp3杂化,键角是109°28′,D项错误。 4.黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关说法不正确的是( ) [A]黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 [B]黑磷与白磷均可导电 [C]黑磷晶体的熔、沸点比白磷高 [D]1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P—P 【答案】 B 【解析】 由于黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构,为混合型晶体,片层间作用力为范德华力,A正确;白磷为分子晶体,黑磷结构与石墨类似,为混合型晶体,则黑磷能导电、白磷不导电,且黑磷晶体的熔、沸点比白磷高,B错误,C正确;可利用均摊法得黑磷晶体中 1个磷原子形成=1.5(个)共价键,则1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P—P,D正确。 知识点2 四类典型晶体的比较 5.下列排序不正确的是( ) [A]晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 [C]熔点由高到低:Na>Mg>Al [D]熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】 C 【解析】 分子晶体的相对分子质量越大,熔、沸点越高,则晶体熔点由低到高的顺序为CF4碳化硅>晶体硅,B正确;金属离子的电荷越多、半径越小,其熔点越大,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,C错误;离子半径越小,离子键越强,F-、Cl-、Br-、I-的离子半径逐渐增大,则熔点由高到低NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正确。 6.下列晶体的分类正确的一组是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属 晶体 [A] CaC2 石墨 Ar Hg [B] 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag [C] C ... ...
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