(
课件网) 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.知道化学平衡常数的含义 2.能书写化学平衡常数表达式并进行简单计算 3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断反应是否达到平衡 在457.6℃封闭体系中时,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),如何判断该反应体系达到平衡了呢？ 反应体系颜色不再变化 H2、I2、HI的浓度不再改变 混合气体密度不再变化 气体压强不再变化 v反应(H2)=v生成(I2) 在 457.6℃ 时，实验测得溶液中的反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),在反应物浓度不同 时的检测数据如下表。试找出化学平衡体系中反应物和生成物浓度之间的关系。 (2)该常数与反应的起始浓度大小无关； (3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关， ———即与平衡建立的途径无关。 常用K表示。 (1)某温度下时， 为常数， 通过分析实验数据得出： c(H2)·c(I2) c2(HI) 一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 c平c(C) c平d(D) c平a(A) c平b(B) K＝ 对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。 例：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 代入平衡时各气体物质的浓度 表达式 一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 cc(C) cd(D) ca(A) cb(B) Q＝ 对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。 例：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 代入任意时刻各气体物质的浓度 浓度商 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2 N2O4 NO2 N2O4 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO K＝ 写出下表中各反应的平衡常数表达式 一、化学平衡常数 化学平衡常数的书写及注意事项 (3)固体和纯液体不记入化学平衡常数表达式中： K = c2 (CrO42-) ·c2 (H+) / c(Cr2O72-) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ K = c(CO2) (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度和压强无关。 (2)计算时代入公式的浓度是指平衡时各物质的浓度。 一、化学平衡常数 化学平衡常数的书写及注意事项 N2＋3H2 2NH3 K1 1/2N2＋3/2H2 NH3 K2 K1＝K22 （4）K表达式与化学方程式书写形式有关，方程式不同，平衡常数不同。 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) K2 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) K1 K2 ＝1/K1 （5）同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 一、化学平衡常数 化学平衡常数的书写及注意事项 (6)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) 2NO(g) + O2(g) 2NO2 K1 2NO2(g) N2O4 K2 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) K = K1 K2 例1：分别写出下列平衡数的表达式，找出关系 (7)平衡常数没有固定单位，可写可不写，具体按计算时代入单位运算得出 二、化学平衡常数的意义及计算 意义 当K<10－5时，该正反应很难发生。 K值越大，表示反应进行得越完全 当K>105时，该正反应进行完全。 K值越小，表示反应进行得越不完全 注意事项 化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。 二、化学平衡常数的意义及计算 平衡浓度的求算 在某温度下，将含有H2和I2 各0.10 mol的气态混合物充入容积为10 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080 mol·L-1。 （1）计算该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入 H2和 I2(g)各0.20 mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。 解:(1) H2(g) + I2( ... ...
