2.2 课时3 影响化学平衡的因素(25张) 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.认识反应条件对化学平衡的影响 3.理解勒夏特列原理 化学平衡的移动 v正＞ v逆 ： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆 ： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆 ： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 ①速率判断： Q＜K，反应正向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应逆向进行 ②浓度商判断： 化学平衡移动方向的判断方法： 【思考】改变哪些条件使v正 ≠ v逆，Q ≠ K？ 浓度对化学平衡的影响 原理 步骤 现象 A试管 B试管 C试管 结论 + 3 (浅黄色） (无色） （红色） 溶液呈红色 原平衡体系 减小反应物浓度 增大反应物浓度 空白对照 溶液颜色变浅 溶液颜色变深 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 浓度对化学平衡的影响 ①从速率和浓度商的角度分别分析，其他条件不变时，浓度对化学平衡移动具有怎样的规律。 b试管，加入铁粉， c(Fe3＋)减小 v正减小，使得v正 < v逆 其他条件一定时， 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 c试管，加入KSCN， c(SCN-)增大 v正增大，使得v正 > v逆 平衡逆向移动 平衡正向移动 Q = c(Fe3＋)减小 c(SCN-)增大 Q > K 平衡逆向移动 平衡正向移动 Q < K 浓度对化学平衡的影响 ②从v正、v逆的相对大小关系的角度分析，其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度，化学平衡如何移动？ c(反）↑ v正 v逆 v t t1 旧平衡 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 v正 v逆 v t t1 旧平衡 c(产）↓ v正 v逆 v t t1 旧平衡 v正 v逆 v t t1 旧平衡 c(反）↓ c(产）↑ 浓度对化学平衡的影响 【思考1】加入FeCl3 固体，平衡是否发生移动？加入KCl固体呢？ 【思考2】加入FeCl3 固体后，c(FeCl3)新 c(FeCl3)旧？ 原因＞结果（无定量关系） 加入FeCl3（s） 平衡右移 所以c(FeCl3) ↑ c(FeCl3) ↑ （原因） c(FeCl3) ↓ （结果） > n消↑ （结果） n总↑↑ （原因） α(FeCl3)= 消耗 总 ɑ↓ 应用：工业生产中，采用增大廉价易取的原料浓度，使成本较高的原料转化率增大，降低成本。 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 压强对化学平衡的影响 实验 操作 活塞从Ⅰ处→Ⅱ处 活塞从Ⅱ处→Ⅰ处 现象 结论 2 (红棕色） (无色) 减小压强 增大压强 颜色先变浅，后变深。 （原因） （结果） 颜色先变深，后变浅。 （原因） （结果） 压强减小，平衡逆向移动 压强增大，平衡正向移动 压强对化学平衡的影响 ①从浓度商的角度分析，其他条件不变时，压强对化学平衡移动具有怎样的规律。 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原平衡容积为V p1 a b 缩小容积至V/2瞬间 扩大容积至2V 瞬间 2P1 Q1＝=K 2a 2b Q2＝＝= Q3＝＝= 2Q1 平衡正向移动 平衡逆向移动 压强对化学平衡的影响 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动； 对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K K K 1 + 3 =4 > 2 正向移动 逆向移动 1 < 2 逆向移动 正向移动 1 = 1 不移动 不移动 压强对化学平衡的影响 v (正) v (逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 增大压强 v (正) v (逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 减小压强 ①m+n>p+q ②m+n