2.2 课时3 影响化学平衡的因素 (29张) 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 影响化学平衡的因素 学习目标 1.理解化学平衡移动的概念，明确改变哪些条件可使Q≠K，从而改变化学平衡状态。 2.掌握浓度、压强对化学平衡影响的规律，能通过比较Q与K的大小判断平衡移动方向。 3.理解不同情况下(ΔVg<0、ΔVg>0、ΔVg＝0)压强变化时正、逆反应速率的变化及平衡移动情况。 课堂导入 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。 各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol 平衡时H2的转化率 N2 H2 NH3 N2 H2 NH3 40% 5 15 0 3 9 4 平衡时原料的转化率不高，如何提高呢 化学平衡的移动 Q K v’正＝ v’逆 达平衡 Q K Q K v正 > v逆 未平衡 v正 < v逆 未平衡 平衡正向移动 平衡逆向移动 将这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做： 化学平衡的移动 Q K Q K v正 = v逆 达平衡 v正 = v逆 达平衡 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) 浓度商只与浓度有关 一、影响化学平衡的因素 研究浓度对化学平衡的影响 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 ＝Q cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 K ＝ cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动 一、影响化学平衡的因素 研究浓度对化学平衡的影响 【实验】向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管 b中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加 4 滴 1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 增加反应物浓度或降低生成物浓度，可以使平衡向正反应方向移动； 降低反应物浓度或增加生成物浓度，可以使平衡向逆反应方向移动。 一、影响化学平衡的因素 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 V 正＞V 逆 平衡正向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V (逆) V (正) V (正)=V (逆) t3 ②减小生成物浓度 t2 t3 V (正) V (逆) V (正)=V (逆) t 0 V V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 一、影响化学平衡的因素 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 V 逆＞V 正 平衡逆向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ③增大生成物浓度 t2 V (逆) V (正) V (正)=V (逆) t3 ④减小反应物浓度 t2 V (正)=V (逆) V (逆) V (正) t3 V(正) = V(逆) 0 V t V(正) V(逆) t1 浓度引起平移图像特征：一突变，一渐变。 理论分析：压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。 红棕色　 无色 　　　 2NO2(g) N2O4(g) 操作ⅰ：容积缩小为原来一半，压强增大一倍。 QK，平衡逆向移动 增大压强，平衡向正向移动，减小压强，平衡向逆向移动 一、影响化学平衡的因素 研究压强对化学平衡的影响 1L密闭的容器中，发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，达到平衡时，各物质的物质的量依次为2mol、1mol、2mol，此时压缩体积为原先的一半，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。(尝试利用Q与K的关系) 反应达到平衡时，I2、H2、HI的平衡浓度依次为 2mol/L、1mol/L和2mol/L，平衡常数Kc为： Kc = = =2 如果此时压缩体积为原来的一半，则各组分浓度为平衡时的 2 倍， c(I2)=4mol/L，c(H2)=2mo ... ...