2.1 课时2 影响化学反应速率的因素(16张) 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 影响化学反应速率的因素 专题２ 化学反应速率与化学平衡 苏教版 选择性必修1 1．学会用有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。 2．掌握外界条件（浓度、压强、温度）对化学反应速率的影响规律。 化学反应速率受哪些因素的影响？试举出实例加以说明。 科学研究表明，对于特定的化学反应，除了反应物自身的性质外，反应物的浓度、反应体系的温度、压强和催化剂等都会影响化学反应速率。 氧气浓度 食物温度 酵母加速发酵 煤的接触面积 反应物浓度 反应温度 催化剂 反应物接触面积 浓度越大，速率越快 温度越低，速率越慢 催化剂加快速率 接触面积越大，速率越快 为了更好地利用化学反应，人们需要解决以下问题：改变反应条件能使反应速率发生什么变化？为什么改变反应条件能改变反应速率？ 一、浓度对反应速率的影响 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应： Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 向A、B、C三支试管中各加入2 mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1，再同时各加入2 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，观察并比较试管中出现浑浊现象的快慢。 实验现象： 实验结论： 控制变量法 浓度大的先出现浑浊现象 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 如何用有效碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 1、决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度 　②压强 　③催化剂 　④浓度 　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ B 2、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　 ) A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度 A ①固体和纯液体的浓度为常数，对反应速率无影响。但要注意水对溶液的稀释作用； ②浓度的改变必须是真正参加反应的离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H+、OH-浓度。 月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？ 减少包装内O2的浓度，防止食品氧化变质，延长保质期。 二、压强对反应速率的影响 在化学反应中，若反应物分别以气体、液体或固体三种状态存在，改变反应体系的压强，反应物的浓度是否都发生变化呢？ 改变压强，对固体、液体之间或溶液中进行的反应，影响很小。 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。 如何用有效碰撞理论解释压强对反应速率的影响？ 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →速率↑ →浓度增大 压强改变对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响。 用高压锅煮食品，更快熟 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 ,在一定条件下的密闭容器中反应并达到化学平衡。 （1）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的N2，反应速率如何变化？ （2）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的氦气，反应速率如何变化？ （3）若保持压强不变，向容器中再向容器中充入一定量的氦气，反应速率如何变化？ 反应物浓度增大，反应速率增大。 反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响。 充入氦气后容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) A．将容器的体积扩大一倍 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压 ... ...