2.2 课时2 化学平衡状态 (18张) 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 化学平衡状态 专题２ 化学反应速率与化学平衡 苏教版 选择性必修1 何为可逆反应？请举实例说明可逆反应的特征。 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 可逆反应的特征： ①、正向反应和逆向反应同时进行。 ②、一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。最终反应物和生成物共存。 1、了解化学反应的可逆性。 2、通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 从炼铁炉口排出的尾气中总是含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行得完全，当时曾耗巨资改建高炉，通过增加炼铁炉的高度以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的体积分数并未减少。你知道这是什么原因吗？ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 炼铁反应的进行是有限度的 常见的可逆反应： 图像分析 在分析化学问题时，常会运用反映相关量变化关系的图像。例如，溶解度曲线、 物质浓度随时间变化的曲线等。在结合化学反应原理分析图像时，应注意下列几点： （1）横坐标和纵坐标的含义； （2）曲线的斜率或者趋势； （3）曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等； （4）根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 如何理解可逆反应的正反应速率和逆反应速率？ υ正 υ正(N2):N2的消耗速率，N≡N键的断裂 υ正(H2):H2的消耗速率，H-H键的断裂 υ正(NH3):NH3的生成速率，N-H键的形成 取决于反应物N2、H2的浓度 υ逆 υ逆(N2):N2的生成速率 ，N≡N键的形成 υ逆(H2):H2的生成速率，H-H键的形成 υ逆(NH3):NH3的消耗速率，N-H键的断裂 取决于生成物NH3的浓度 图2-15是某个可逆反应的反应物和生成物的浓度随时间的 变化曲线，图2-16是可逆反应的正、逆反应速率随时间的变化曲线。观察这两幅图，与同学交流讨论下列问题： 1.随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？ 正、逆反应速率如何变化？ 反应开始时： 反应过程中： 一段时间后： 反应物浓度最大→υ正最大 生成物浓度为0→υ逆为0 反应物浓度逐渐减小→υ正逐渐减小 生成物浓度逐渐增大→υ逆逐渐增大 反应物浓度不再变化（最小）→υ正不再变化 生成物浓度不再变化（最大）→υ逆不再变化 2.当反应进行足够长时间后，反应物和生成物的浓度是否发生变化？正、逆反应速率是否发生变化？ 3.当反应进行足够长时间后，反应是否停止？ 均不再随时间而发生变化 正、逆反应都没有停止 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 一、化学平衡状态 微观本质 达到化学平衡时，体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，即反应物的转化率最大。 现象 电梯 v逆 v正 模拟化学平衡状态 势均力敌，相持不下 化学平衡状态的特征： 可逆反应 相等 v正=v逆 v正=v逆≠0 不变 υ正＝ υ逆≠0 化学平衡状态 υ正 υ逆 时间 速率 t1 如何判断可逆反应达到平衡状态？ 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③、用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④、混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤、混合气体的密度不再改变的状态 ⑥、混合气体的压强不再改变的状态 ⑦、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 √ 2 2 1 化学反应速率 与哪些因素相关？ 是否为定量？ 绝热容器中 ... ...