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课件网) 苏教版 选择性必修1 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量 2.知道化学平衡常数的含义 可逆反应到达平衡状态的标志： （1）ν正= ν逆≠0 （2）各组分浓度（或含量）保持不变 能否从定量的角度研究一个可逆反应是否到达平衡状态呢？ 可逆反应2NO2 N2O4体系中各物质的物质的量浓度（25℃） 起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 1.08 1.38 1.60 3.89 171.25 171.88 169.85 170.44 试归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系 ①化学平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，使用化学平衡常数应表明所处温度。 1.定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 与 的比值是一个常数(简称平衡常数)。 一、化学平衡常数 符号K 注意事项 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ②固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数公式。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。 对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为： 2.化学平衡常数的表达式 K ＝ c p(C) c q(D) c m(A) c n(B) 注意事项 ①书写时，注意分子为生成物的浓度幂之积，分母为反应物的浓度幂之积。 ②计算时，c(A)、 c(B)、 c(C)、 c(D)是平衡时各物质的量浓度，不可使用物质的量数据，且不可使用任意时刻的物质的量浓度。 2.化学平衡常数的表达式 对平衡常数的计算———幂的运算 1.同底数幂相乘 Ka · Kb = K a+b 2.幂的乘方 (Ka )b = Kab 3.积的乘方 (KC)a = KaCa 4.同底数幂相除 Ka Kb K a-b = 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 1. 3. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) N2(g)+ H2(g） NH3(g） 1 2 3 2 c2(NH3) K1 ＝ c(N2) c3(H2) K2 ＝ c2(NH3) c(N2) c3(H2) K3 ＝ c1/2(N2） c3/2(H2) c(NH3) K1 ＝ K2 1 ＝ K32 若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。 2.某温度时,反应:SO2(g)+O2(g) SO3(g) 的平衡常数K=50。在同一温度下,反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为( ) A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 C 3.化学平衡常数的影响因素 请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。 化学平衡常数的影响因素-内因：反应中物质的性质 3.化学平衡常数的影响因素 请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数 序号 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） 不同温度下的平衡常数(K ) c(H2) c(I2) c(HI) 457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃ 1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867 2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867 3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867 4 0 0 1.520 48.48 54.10 867 5 0 0 1.287 48.71 54.42 867 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关 1.对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( ) BC 4.化学平衡常数的意义 平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度。 即：反应的限度 生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。 写出下表中各反应的平衡常数表达式 4.化学平衡常数的意义 当K<10－5时，该正反应很难发生。 K值越大，表示反应进行 ... ...
