2.2 课时3 化学平衡常数 课件（共27张PPT） 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 化学平衡常数 专题２ 化学反应速率与化学平衡 苏教版 选择性必修1 1、了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。 2、了解平衡转化率的含义。 3、能够利用平衡常数进行简单计算。 化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。在生产和科学实验中，人们常常需要知道，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物，反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系。 达到平衡时，反应了多少？ 二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g) 如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。 起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 1.08 1.38 1.60 3.89 171.25 171.88 169.85 170.44 温度相同 起始浓度不同 反应途径不同 平衡浓度不同 比值近似相同 表 2-6 二氧化氮-四氧化二氮体系中各物质的物质的量浓度（25 ℃） 一、化学平衡常数 大量实验事实表明，对对于如下可逆反应： 在一定温度下，无论反应的初始状态如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度代入以下关系式，结果是一个定值。 K称作该反应的化学平衡常数(化学反应限度的一个特征值)。 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 注意：平衡常数和反应的起始浓度大小无关；平衡常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。 关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 A 1、化学平衡常数的意义 表 2-7 卤化氢生成反应的平衡常数（25 ℃） 请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义。 化学方程式 平衡常数 ( K ) F2(g) + H2(g) 2HF(g) 6.5 ×1095 Cl2(g)+ H2(g) 2HCl(g) 2.57 ×1033 Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) 1.91 ×1019 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 8.67 ×102 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大， 表示反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。 K值依次减小 最为完全 如何判断可逆反应进行的程度？ K <10－5 10－5～105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全 注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。 2、化学平衡常数的影响因素 表2-8 合成氨反应的平衡常数与温度的关系 T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1 可逆反应平衡常数的有什么特点？使用条件是什么？ ①、平衡常数随温度的变化而变化，使用时要注明温度。 ②、对于放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低。 3、书写平衡常数表达式的注意事项 化学平衡常数与 化学计量数有关。 固体、纯液体、 水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。 写出下列反应的平衡常数的表达式。 （1）H2(g)+I2(g) 2HI(g) （2）FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) （3）CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) （4）BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq) 4、平衡常数与方程式的关系 写出下列可逆反应的化学平衡常数表达式： （1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) K1=_____ （2）SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=_____ （ ... ...