2.3 课时1 影响化学平衡移动的因素（38张） 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 影响化学平衡移动的因素 苏教版 选择性必修1 专题２ 化学反应速率与化学平衡 1.从变化角度认识化学平衡的移动，即浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 2.从Qc与K关系及浓度、温度、压强对反应速率、平衡的影响，推断平衡移动的方向。 3.通过实验论证浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 如何改变化学平衡状态呢？ 当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 改变条件 一段时间 化学 平衡1 化学 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 不平衡 υ正 =υ逆≠0 υ正′=υ逆′≠0 υ正 ≠ υ逆 原因 本质 改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 实质： 化学平衡移动方向的判断： 条件改变 v正＝ v逆 v正＞ v逆 v正＜ v逆 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 旧平衡未被破坏，平衡不移动 一、化学平衡状态的移动 二、影响化学平衡移动的因素 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 在溶液中存在如下平衡： 浓度 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 c(H＋)增大 NaOH溶液使c(H＋)变小 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 浓度 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 反应物 生成物 浓度 浓度对化学平衡的影响规律的解释 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 Q ＝ cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，增大反应物浓度 v′正增大，而v′逆不变 v′正＞v′逆 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，减小生成物浓度 v′逆减小，而v′正不变 v′正＞v′逆 总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，增大生成物浓度 v′逆增大，而v′正不变 v′逆＞v′正 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，减小反应物浓度 v′正减小，而v′逆不变 v′逆＞v′正 总结：在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动 注意 ③固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 ①“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 ②对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 浓度 在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本。 压强 红棕色　 无色 　　　 2NO2(g) N2O4(g) 压强 增大气体的压强，平衡向正反应方向移动，即气体分子数减小的方向 原平 衡气 颜色 变深 增大 压强 向正反应 方向移动 容积减小 物质浓度 瞬间增大 颜色 变浅 NO2浓 度减小 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 压强 减小气体的压强，平衡向逆反应方向移动，即气体分子数增大的方向 颜色 变浅 向逆反应 方向移动 容积增大 物质浓度 瞬间减小 颜色 变深 NO2浓 度增大 减小 压强 原平 衡气 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 压强 从压强影响Q的视角解释上述实验平衡 ... ...