【学霸笔记：同步精讲】基础课时固基练(8)　溶液组成的定量研究--2026版高中化学苏教版必修第一册

基础课时固基练(8) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D B D A B B C C A 7．(1)500　(2)10.0　cd　c　(3)①偏小　②无影响　③偏大 12．(1)蔗糖　(2)　(3)ac　 玻璃棒、烧杯　(4)0.02 1．B　[A项，1 mol·L-1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L-1 稀H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 mol·L-1，故H+的物质的量浓度为10 mol·L-1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L-1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L-1，错误。] 2．D　[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L-1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L-1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L-1×0.6 L＋2.00 mol·L-1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L-1。] 3．B 4．D　[10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，A项正确；操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏低，D项错误。] 5．A　[量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。] 6．B　[稀释后溶液中c(N)＝5 mol·L-1×2× mol·L-1。] 7．(1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。 8．B　[1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1，A项错误；120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)为2 mol·L-1，60 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)为2 mol·L-1，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从1 L 2 mol·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为2 mol·L-1，C项错误；需要胆矾的物质的量为0.5 mol·L-1×0.5 L＝0.25 mol，质量为0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g，D项错误。] 9．C　[配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L-1×40 g·mol-1＝80.0 g。] 10．C　[先列出电荷守恒式： c(Na+)＋2c(Mg2+)＝c(Cl-)＋2c(S)， 再代入数据计算： c(S)＝ mol·L-1＝0.3 mol·L-1。] 11．A　[a g S的物质的量n(S)＝ mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量n(Fe3+)＝n(S)＝ mol＝ mol，0.5 V L该溶液中含有铁离子的物质的量n(Fe3+)＝ mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度c(Fe3+)＝ mol·L-1，A正确。] 12．(1)c(蔗糖)＝ mol·L-1，c(硫酸钾)＝ mol·L-1，c(阿司匹林)＝ mol·L-1，c(高锰酸钾)＝ mol·L-1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K+)＝2c(硫酸钾 ... ...