能力课时培优练(2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B A B C C C A C D 10．(1)1.5 66 3NA (2)1∶2 3∶1 (3) 11．(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 ②bcde ③141.6 (4)AC 12．(1)2 mol 44.8 L (2)4.25 2 1．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1，A错误；NA个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol，其质量为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；当质量单位为g，摩尔质量的单位为g·mol-1时，1 mol偏二甲肼的质量、摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量，D错误。] 2．A [设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。 Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加) 56 g 1 mol 64 g 8 g y 8y Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减小) 56 g 1 mol 56 g x 56x 因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增), 即： 56x＝8y，＝＝＝，则＝＝。] 3．B [反应前活塞左右压强相等，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1 mol，则氢气、氧气的混合气体的物质的量为 3 mol; 反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后活塞左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1 mol，①若剩余的气体为H2，参加反应的气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中O2的物质的量为2 mol×＝ mol，则氢气的物质的量为3 mol－ mol＝ mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol∶ mol＝7∶2；②若剩余的气体为O2，参加反应气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中H2的物质的量为2 mol×＝ mol，则氧气的物质的量为3 mol－ mol＝ mol，则原混合气体中H2、O2的体积比为 mol∶ mol＝4∶5；故选B。] 4．C [由题意可知，n(Al3+)＝＝＝ mol＝ mol，取出的 mL溶液中的＝ mol×＝ mol，4V mL稀溶液中的＝＝ mol·L-1，因此C项正确。] 5．C [15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则E的质量为15 g＋10.5 g-7.2 g-1.8 g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，则E的摩尔质量为＝55 g·mol-1，C项正确。] 6．C [稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ ＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸， D项错误。] 7．A [0.9 g Al3+的物质的量是n(Al3+)＝＝ mol，则n(Cl－)＝3n(Al3+)＝ mol，溶液的体积是V＝＝＝×10-3 L，所以c(Cl－)＝＝＝ mol·L-1。 ] 8．C [该溶液中含有的微粒不包括MgCl2，A项错误；若取50 mL该溶液，其中的c(Cl-)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L-1＝2.0 mol·L-1，B项错误；取5.0 mL该溶液，其中Cl-的物质的量为2.0 mol·L-1×5.0×10-3 L＝0.01 mol，100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.1 mol·L-1×0.1 L＝0.01 mol，Cl-与Ag+的物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C项正确；取10 mL该溶液加入10 mL水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积不等于20 mL，所以得到的MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 mol·L-1，D项错误。] 9．D [由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。] 10．(1)标准状况下，33.6 L CO2的物质的量n＝＝＝1.5 mol，质量m＝nM＝1.5 mol×44 g·mol-1＝66 g，所含O原子的物质的量为1.5 mol×2＝3 mol，则O原子的数目是3NA或1.806×1024。 (2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，根据m＝nM，其质量之比等于摩尔质量之比，即17 g·mol-1∶34 g·mol- ... ...
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