【学霸笔记：同步精讲】能力课时培优练(3)　氧化还原反应中的基本规律--2026版高中化学苏教版必修第一册

能力课时培优练(3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B B B D D C B A D C D 13．(1)①NO2　②1∶2　(2)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 14．(1)氧化　氧化　还原　(2)H2O2　2.24 1．D　[由归中规律可知元素的化合价变化为(而不是)，整个反应中电子转移的方向和数目表示为，由此可判断③⑤正确。] 2．B　[①GNa，氯元素化合价肯定降低，则GQ，氯元素化合价升高，可知氯元素的化合价关系：Q>G>-1；②中氢元素化合价降低，则氯元素化合价升高，X>Q；③Y中氯元素化合价介于G、Q之间，结合①可知GZ>Q>Y>G。] 3．B　[反应①中还原性H2>NH3，反应②中还原性NH3>NH4Cl。] 4．B　[X和Y相互反应生成，X的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2-是还原产物，具有还原性，X2+是氧化产物，具有氧化性，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比X2+的氧化性强。] 5．D　[氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。A项中，氧化性Fe3+>Cu2+，与条件相符；B项中，氧化性Mn>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3+，与条件相符；D项中，氧化性Mn>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。] 6．D　[在反应＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e-，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。] 7．C　[根据得失电子守恒解答。由题意X2在反应中作氧化剂，S→S过程中1 mol S失去2 mol电子，3 mol S共失去6 mol电子，则1 mol X2在反应中应得到6 mol电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6-a) mol电子。根据上述分析，2×(6-a)＝6，解得a＝＋3。] 8．B　[已知反应中氯元素的化合价由＋1价变为＋5价和-1价，符合歧化反应规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中化合价均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，根据已知反应可知，选项C中NaClO不是最终产物，故B正确。] 9．A　[反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，N中氮元素的化合价升高，N中氮元素的化合价降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，氮元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，氮元素的化合价由-3价升高到＋1价，则每生成1个N2O，转移8个电子，C错误；反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O，NaNO3中氮元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中氮元素的化合价升高，是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误。] 10．D　[xNa2O4，NaONa，得关系式：1×(6＋)×x＝16×2，解得x＝5。] 11．C　[3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ 反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；上述反应中，N是氧化剂，Fe是氧化产物，所以N的氧化性大于Fe的氧化性，故D正确。] 12．D　[分析各物质中相关元素化合价：S单质中硫元素为0价，亚硫酸根离子中硫元素为＋4价，硫离子中硫元素为 -2 价；氢氧根离子和水中氢、氧元素均分别为＋1价和-2价。反应前后化合价发生变化的元素只有硫元素，化合价有升必有降，S单质是反应物，则亚硫酸根离子和硫离子是生成物。因此，S和OH-是反应物，亚硫酸根离子、硫离子和水是生成物，其反应过程：S＋OH-S2-＋S＋H2O(未配平)。根据 ... ...