能力课时培优练(5) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B A C D A C B 11．(1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O (4)Se＋H2H2Se (5)S>O>F 1．A [因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x-8)，E为(x＋18)，则(x-1)＋x＋(x＋1)＋(x-8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。] 2．C [由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4S，则对应氢化物的稳定性：A2DE>B，D项错误。] 5．A [依据元素周期表的结构，结合短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设A的原子序数为x，则C的原子序数为(x＋2)，B的原子序数为(x＋9)，原子中原子序数＝核外电子数，则B的质量数为(2x＋18)，由题意可得3x＋11＝2x＋18，解得x＝7，故A、B、C分别为N、S、F。非金属性最强的元素是F，A错误；N元素最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3具有强氧化性，B正确；SO2、SO3和H2S溶于水分别得到亚硫酸、硫酸、氢硫酸，水溶液均显酸性，C正确；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则N、S、F三种元素的原子半径由大到小的顺序为 S>N>F，即B>A>C，D正确。] 6．C [四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H。d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，则d为Al。四种元素原子的最外层电子数之和为15，则b、c元素原子最外层电子数之和为11，且b、d的简单离子具有相同的电子层结构，可知b为N，c为O。N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，为强酸，A错误；非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的热稳定性：bb>c>a，D错误。] 7．D [由4种元素在周期表中的位置及“W与X的最高化合价之和为8”可推知W、X、Y、Z依次为N、Al、Si、P元素。原子半径：N
