【学霸笔记：同步精讲】能力课时培优练(6)　微粒间作用力及物质变化--2026版高中化学苏教版必修第一册

能力课时培优练(6) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A C B A D D C C 11．(1)氟　氧　钠　氢 (2)(从左到右，从上到下)Na+[︰︰]-　离子化合物　离子键　Na+[︰︰]2-Na+　离子化合物　离子键(或Na+[︰︰︰]2-Na+　离子化合物　离子键和共价键)　H︰︰H　共价化合物　共价键(或H︰︰︰H 共价化合物　共价键) (3)Na2O＋H2O===2Na+＋2OH-(或2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑) 12．(1)分子间作用力 　NH3分子之间能形成氢键 (2)NH3和H2O分子之间能形成氢键，使NH3易溶于水 (3)H︰︰H 1．D　[D选项中的NaCl是离子化合物，其熔点与分子间作用力无关。] 2．C　[氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的相互作用，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键互相连接，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确。] 3．A　[分子构成的结构和组成相似的物质，其熔、沸点与相对分子质量有关，随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，A正确；冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，B错误；水的熔、沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，C错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D错误。] 4．C　[干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，二氧化碳分子内存在的是碳原子与氧原子之间的共价键，二氧化碳分子间是通过分子间作用力结合的，A项错误；氯化钠是由简单的Na+和Cl-结合而成的离子化合物，只存在离子键，B项错误；氢氧化钠是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH-中的氢原子和氧原子之间通过共价键结合，C项正确；氩气是稀有气体，属于单原子分子，不含共价键，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D项错误。] 5．B　[A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同；B．NaBr、CaF2只含离子键，化学键类型相同；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同；D．SO2只含共价键，KI只含离子键，化学键类型不同。] 6．A　[A项，CaO与H2O反应，有H2O中共价键的断裂和Ca(OH)2中共价键的形成，正确；B项，H2O的热稳定性比H2S的强是由于H—O键比H—S键牢固，与分子间作用力无关；C项，HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物。] 7．D　[化学反应过程中旧键断裂、新键形成，这是化学反应的本质，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N>P，所以NH3的稳定性比PH3的强，B正确；Na2O2溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；He为单原子分子，不存在化学键，D错误。] 8．D　[A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，N中的共价键也发生断裂，错误。] 9．C　[过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为H︰︰︰H，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。] 10．C　[首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，X和Z应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。最高价含氧酸酸性H2 ... ...