【学霸笔记：同步精讲】专题1 第二单元 基础课时3 物质的量 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

第二单元　物质的化学计量 基础课时3　物质的量 学习 任务 1．从微观层面认识物质的组成和结构，掌握运用物质的量、摩尔质量进行简单计算的方法，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．学会利用学科思维对微观粒子进行定量研究。 一、物质的量 1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为___，常用单位为_____。 [提醒]　物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后用化学式指明物质种类，不能用汉字笼统表示。 2．物质的量的单位———摩尔 3．阿伏加德罗常数 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol小米。 (　　) (2)1.5 mol H2。 (　　) (3)2 mol氧。 (　　) (4)物质的量就是物质的数量。 (　　) 二、摩尔质量 1．概念 _____的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位 _____。 3．关系 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝__。 4．规律 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为_____，O2的摩尔质量为_____。 5．物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以氢气的燃烧反应为例： 2H2 ＋ O2　　2H2O 反应物和生成物的化学计量数之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 物质的物质的量之比： ___ ∶ ___ 　∶ ___ 　(1)“当物质的质量以g为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？ (2)摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？ 摩尔质量的桥梁作用 摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(下一课时有详细讲解)。我们知道，1 mol 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的摩尔质量不同，因此1 mol不同物质的质量也不同。那么，1 mol不同物质的质量究竟是多少？ 1．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？ 2．摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？ 1．摩尔质量———�三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol-1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 2．利用物质的量确定化学式的方法 (1)依据质量比或质量分数计算化学式。已知化合物AxBy中A、B元素的质量比为a∶b，则A、B的原子个数比x∶y＝∶，或A元素的质量分数为a%，则x∶y＝∶(Ar为相对原子质量)。 (2)依据物质的量之比确定化学式中的未知数。如结晶水合物A·xH2O，依据受热分解方程式 A·xH2OA＋xH2O，由1∶x＝∶可求解x。 (3)依据化学方程式确定化学式。化学方程式中，物质的计量数之比等于物质的量之比，依此列出相关物质的物质的量的比例式可计算化学式。 1．下列叙述正确的是(　　) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多 2．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023 B．1 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA C．18 g H2 ... ...