【学霸笔记：同步精讲】专题2 第三单元 基础课时10 原子核外电子排布 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

基础课时10　原子核外电子排布 学习 任务 1．掌握1～18号元素的原子核外电子分层排布的规律，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 2．学会模型构建的认知方式，从宏观和微观相结合的视角理解原子结构模型提出的证据，培养证据推理与模型认知的学科素养。 一、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由____到____ 能量高低 由____到____ 2．电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在_____的电子层里，然后再由里往外排布在_____的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳_____个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_____。 ②最外层电子最多不能超过___个(K层为最外层时，最多只能容纳___个)。 ③次外层最多能容纳的电子不超过____个。 　根据核外电子排布规律，19号元素K的原子结构示意图是吗？ 二、元素性质与核外电子排布的关系 1．化学反应的特点：_____不发生变化，但_____可能发生变化。 2．化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般_____电子，表现____化合价。 (2)活泼非金属在反应中，一般_____电子，表现____化合价。 (3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Li、Na、K最外层都只有1个电子，易失去。 (　　) (2)最外层是一个电子的都是金属元素。 (　　) (3)氧原子得2个电子后最外层达到稳定结构，呈 －2 价。 (　　) 核外电子的分层排布 电子层模型类似于切开的洋葱： 1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？ 3．当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？ 4．M电子层最多容纳18个电子，钙原子的核外电子排布不是，请说明理由。 1．原子核外电子排布规律及其之间的关系 2．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 1．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　) 2．下列原子或离子的结构示意图正确的是(　　) ①磷原子　②碳原子　③钠原子　 ④氧离子 A．①②　B．②③ 　C．③④　D．①④ 1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　 ) A．8　　　　　　　 B．14 C．16 D．17 2．下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(　　 ) A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子不超过8个(K为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 3．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是(　　) A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 4．研究核外电子排布的规律对于探索大自然的奥秘具有重大意义，很多原子的核外电子排布具有独特规律。已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B