基础课时7 物质的检验 物质性质和变化的探究 学习 任务 1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。 一、物质的检验 2．碳酸盐的检验 盐 检验方法 反应原理 说明 碳酸盐 与盐酸反应，产生使澄清石灰水变_____的无色、无味的气体；与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===_____,===_____；Na2CO3＋BaCl2===_____ 会对的检验产生干扰，可用BaCl2溶液区别和 3．蛋白质的检验 (1)检验方法(之一)：灼烧。 (2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有_____的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，主要成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。 的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL _____溶液，_____试管，将_____(或pH试纸)靠近试管口： ①观察到的试纸颜色变化是_____。 ②反应的化学方程式是_____。 (2)方法总结：取少量待测液，加入_____溶液，并_____，若产生_____的气体，则原溶液中含有。 5．氯离子的检验 取少量待测样放入试管中，滴加适量用_____酸化的_____溶液，若产生_____，则说明溶液中含有Cl－。 的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴_____和_____溶液，生成_____沉淀，该沉淀不溶于_____，反应的化学方程式为_____。 (2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入_____，无现象后再滴加_____溶液，若产生_____沉淀，则原溶液中含有。先加入_____的目的是排除_____等离子的干扰。 7．焰色反应 (1)定义： 许多_____在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 (2)操作 (3)几种金属的焰色： ①钠元素的焰色反应呈____色。 ②钾元素的焰色反应呈____色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 (4)应用： ①检验_____的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟火。 微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。 8．现代分析方法 (1)用_____确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用_____确定物质中是否存在某些有机原子团。 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些_____。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。 ( ) (2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有。 ( ) (3)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。 ( ) 二、物质性质和变化的探究 1．实验探究二氧化碳的性质 实验操作 实验现象 实验结论 将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变成 ____色 有____性 物质生成 加热该红色液体 有_____从溶液中逸出，溶液重新变成____色 生成的____性物质不稳定 2．实验探究铝的性质 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽 2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先 _____，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点_____铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落 3 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应，化学方程式为_____、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中浸入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性： Fe>Cu>Ag 向AgNO3溶液 ... ...
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