【学霸笔记：同步精讲】专题4 第二单元 基础课时21 硫及其化合物的相互转化 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

第二单元　硫及其化合物的相互转化 基础课时21　硫及其化合物的相互转化 学习 任务 1．掌握硫及其化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．学会从氧化还原反应的角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 价态 －2 0 ＋4 ＋6 物质 硫化物 硫单质 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐 三氧化硫、硫酸、硫酸盐 性质 预测 处于最低价态，只有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于最高价态，只有氧化性 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。 2．下表中的实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表： 实验内容 现象 化学方程式 价态变化 汞与硫 黄反应 有_____固体生成 Hg＋S=== HgS 硫黄在氧 气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产生明亮的_____火焰 S＋O2SO2 Na2SO3被 空气中的 氧气氧化 无明显现象 2Na2SO3＋O2 ===2Na2SO4 3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表： 实验内容 现象 化学方程式 价态变化 Na2SO3与 H2SO4反 应制SO2 产生_____气味的气体 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 过量NaOH 溶液吸收SO2　　　 无明显 现象 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)S、S2-、H2S中的硫元素都是既有氧化性，又有还原性。(　　) (2)S→SO2→SO3的转化关系可以通过氧化反应实现。(　　) →SO2可以通过非氧化还原反应实现。(　　) 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 3．配平化学方程式 [示例]　H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 配平步骤如下： 第三步：求总数(利用最小公倍数)，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用元素守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 含硫物质之间的转化 1831年，英国人菲利浦(P．Philips)把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒代替铂做催化剂、用氧气代替空气等，使生产效率得到极大提高。现代工业上制备硫酸的过程如图所示： 1．利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质转化的过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应都是氧化还原反应吗？ 2．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？ 3．含硫化合物之间的转化一定发生氧化还原反应吗？ 1．含硫物质间的氧化还原转化关系可以概括为“一架硫梯”，图示如下： 2．含有相同价态的硫元素的不同物质之间的非氧化还原转化关系可以概括为“三条硫链”，图示如下： 3．研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素的化合价高低进行排序和分类。如： 1．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　) A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属 C．B、C都属于含氧酸盐 D．反应①②不一定都是氧化还原反应 2．下图表示 ... ...