【学霸笔记：同步精讲】专题4 第一单元 基础课时19 二氧化硫的性质和应用 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

第一单元　含硫化合物的性质 基础课时19　二氧化硫的性质和应用 学习 任务 1．通过实验探究了解SO2的性质，并能做出合理的解释与预测； 2．了解SO2在生活、生产中的重要应用，培养科学态度和社会责任的化学核心素养。 一、硫 1．硫的存在 2．硫的物理性质 俗称 颜色 状态 脆性 溶解性 _____ 黄色或 淡黄色 固态(易研成粉末) 很脆 ____溶于水，微溶于_____，易溶于_____ 3．硫的化学性质 (1)与金属反应。如：2Na＋SNa2S，Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S，Hg＋S===HgS(用于清除室内洒落的Hg)。 (2)与非金属反应。如：_____。 (3)与强碱反应。如：3S＋6NaOH(浓)Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。 (4)与氧化性酸反应。如：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(用于洗涤试管壁上附着的硫)。 (5)黑火药原理：2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑。 4．硫的用途 硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫的化学性质非常活泼，只能以化合态存在于自然界中。 (　　) (2)硫与少量O2反应生成SO2，与足量O2反应生成SO3。 (　　) (3)试管内壁附着的硫，可用CS2清洗。 (　　) 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 水溶性 ____色 _____气味 _____ 比空气 ____ ____溶于水 (1∶40) 2．SO2性质的实验探究 探究性质 实验操作 实验现象 SO2的 水溶性 用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化 针筒内气体体积减小 SO2水溶液 的酸碱性 用pH试纸测定SO2水溶液的pH pH试纸变红 SO2的 还原性 向试管中加入 5 mL SO2水溶液，滴加几滴BaCl2溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察现象 滴加BaCl2溶液后无明显现象；滴加H2O2溶液并振荡后生成白色沉淀；加入盐酸后沉淀不溶解 SO2的 漂白性 在试管中加入 5 mL SO2水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化 溶液先变红，振荡后褪色；加热后，溶液又变红色 3．SO2的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO2＋H2O _____(该反应为可逆反应)。 ②与碱溶液反应：SO2＋2NaOH===_____＋H2O(少量SO2)；(过量SO2)(可用于处理尾气)。 ③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===_____(可用于燃煤“固硫”)。 (2)氧化性和还原性 ①氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O(归中反应)； ②还原性：2SO2＋O2_____； SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X表示Cl、Br、I)。 (3)漂白性 SO2能与某些有色物质(如品红溶液等)生成不稳定的无色物质，而使其_____，加热或久置后，这种无色物质分解而使有色物质_____原来的颜色。 4．SO2的用途 在工业上，SO2常被用于漂白_____以及_____等。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)SO2的漂白原理和氯水漂白原理相同。 (　　) (2)SO2中硫的化合价为＋4价，所以既有氧化性，又有还原性。 (　　) (3)煤中加CaO，可以减少煤燃烧时硫的排放。 (　　) 认识SO2的漂白性 检验市场中的干姜片是否被二氧化硫漂白： 将干姜片打成粉末放入提取液，经过滤得到样品溶液，样品溶液中加入检测溶液后，如果溶液颜色变成紫色，说明其中含有二氧化硫；如果溶液颜色不发生变化，说明其中不含二氧化硫。实验结果显示，比色管中的样品溶液变成紫色。 干制蔬菜中之所以含有二氧化硫，主要是由于硫黄燃烧熏蒸蔬菜时产生的二氧化硫残留在蔬菜中。 根据国家规定，一般带壳类的干果允许用硫黄熏蒸；不带壳的食物、蔬菜一般不允许使用硫黄熏蒸，允许使用的情况也严格规定了残留限量值。用二氧化硫作食品添加剂时一定要注意用量。 1．请你根据实验推测：二氧化硫美白食品利用了二氧化硫的哪种性质？ 2．据了解，目前市 ... ...