【学霸笔记：同步精讲】专题5 第二单元 能力课时6 微粒间作用力及物质变化 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

能力课时6　微粒间作用力及物质变化 探究 任务 1．掌握化学键、分子间作用力、氢键的含义及区别，了解其对物质性质的影响，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2．掌握物质溶解、熔化及化学反应过程中作用力的破坏与形成，提升变化观念与平衡思想的学科核心素养。 一、微粒间三种常见作用力 化学键、分子间作用力与氢键 相互 作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些具有强极性键的含氢化合物分子之间(HF、H2O、NH3等) 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物 质性 质的 影响 ①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高； ②共价键：原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越强，单质或化合物越稳定 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如熔、沸点： F2H2S、HF>HCl、NH3>PH3 二、微粒间作用力的破坏与形成 1．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 现有以下物质：①O2；②金刚石；③NaBr；；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含共价键的是_____(填序号，下同)；只含离子键的是_____；既含共价键又含离子键的是_____；不存在化学键的是_____。 (2)属于共价化合物的是_____(填序号，下同)；属于离子化合物的是_____。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____， 写出电离方程式：_____ _____； NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_____，写出电离方程式：_____。 1．下列各项中顺序正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　) A．稳定性：HF>HCl>H2S B．沸点：CF4CH3COOH>H2CO3 D．熔点：MgO>NaCl>KCl 2．氢键是一种分子间作用力，普遍存在于N、O、F的原子与H原子之间，非金属性越强的原子与氢原子形成氢键越强。氢键可以表示为“A—H…B———�，其中A、B表示N、O、F原子，“———�表示共价键，“…”表示氢键，根据你所学习氢键的知识，请分析下列问题： (1)在下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；则按氢键由强到弱的顺序是_____(填序号)。 (2)H2O、H2S与H2Se的结构相似，则H2O、H2S与H2Se的沸点大小顺序为_____， 其判断依据为_____ _____。 1．HF分子非常稳定，原因是(　　) A．分子间作用力很强　 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以变成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　 ) A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　 ) A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得H2SO4溶液 D．NaOH受热熔化 4．已知：N、P都属于ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识请回答下列问题： (1)PH3分子中的P原子和H原子以_____(填化学键的类型)结合。 (2)NH3分子和PH3分子比较，热稳定性好的是_____， 你判断的理由是_____ _____。 (3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔、沸点高，原因是_____ _____。 (4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有_____ ... ...