【学霸笔记：同步精讲】专题5 第一单元 能力课时5 微粒半径 “位—构—性”应用 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

能力课时5　微粒半径�———�位—构—性”应用 探究 任务 1．掌握根据微粒结构判断微粒半径相对大小的方法，提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．掌握“位—构—性”在元素推断题中的应用，提升科学探究与创新意识的化学核心素养。 一、微粒半径大小比较 1．影响微粒半径大小的因素 ①电子层数的多少；②原子核对核外电子吸引力的大小；③核外电子数的多少。 2．微粒半径大小比较的方法 (1)原子 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 ②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 如r(Li)r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2+)。 (3)同一元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。 ①阳离子：r(原子)>r(阳离子)。如r(Na)>r(Na＋)。 ②阴离子：r(原子)r(Fe2+)>r(Fe3+)。 二、“位—构—性”在元素推断题中的应用 1．一般解题思路 在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期元素或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。 (3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。 短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是(　　) A．简单离子的半径：Q>W>Y B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物 C．简单气态氢化物的稳定性：W>Y D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物 B　[ ]　 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　 ) A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物 C　[根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2O>NH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。] 2．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法中不正确的是(　　) X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z) B．元素X有－4、＋2、＋4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应水化物 C　[设X原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋2＋x＋3＝17，解得x＝4，X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物对应水化物中H2SO3、HClO等为弱酸，C项错误。原子半径：As>S>Cl，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，H3AsO4是砷的最高价氧化物对应水化物，A、B、D三项正确。] 1．下列叙述不正确的是(　　) A．同周期非金属元素的原子半径越大，其简单气态氢化物越稳定 B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强 C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子 D．元素非金属性越强，其简单阴离子在反应中越难失去电子 A　[同周期非金属元素的原子半径越大，非金属性越弱，其简 ... ...