【学霸笔记：同步精讲】专题2 第三单元 基础课时10 原子核外电子排布 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题2　研究物质的基本方法 第三单元　人类对原子结构的认识 基础课时10　原子核外电子排布 学习 任务 1．掌握1～18号元素的原子核外电子分层排布的规律，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 2．学会模型构建的认知方式，从宏观和微观相结合的视角理解原子结构模型提出的证据，培养证据推理与模型认知的学科素养。 必备知识　自主预习储备 一、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由____到____ 能量高低 由____到____ 近 远 低 高 2．电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在_____的电子层里，然后再由里往外排布在_____的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 能量最低 能量逐步升高 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳_____个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_____。 ②最外层电子最多不能超过___个(K层为最外层时，最多只能容纳___个)。 ③次外层最多能容纳的电子不超过____个。 2n2 2、8、18、32 8 2 18 想一想　根据核外电子排布规律，19号元素K的原子结构示意图是 吗？ [提示]　不是。最外层最多只能排布8个电子，所以K的原子结构示意图是 。 二、元素性质与核外电子排布的关系 1．化学反应的特点：_____不发生变化，但_____可能发生变化。 2．化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般_____电子，表现____化合价。 (2)活泼非金属在反应中，一般_____电子，表现____化合价。 (3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。 原子核 最外层电子数 失去 正 得到 负 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Li、Na、K最外层都只有1个电子，易失去。 (　　) (2)最外层是一个电子的都是金属元素。 (　　) (3)氧原子得2个电子后最外层达到稳定结构，呈 －2 价。 (　　) √ × √ 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 电子层模型类似于切开的洋葱： 核外电子的分层排布 [合作探究] 1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ [提示]　电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？ [提示]　电子在某一区域内做无规则运动。 3．当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？ [提示]　当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不一定充满电子。 4．M电子层最多容纳18个电子，钙原子的核外电子排布不是 ，请说明理由。 [提示]　若钙原子的M层排布10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排 8个电子。 [归纳总结] 1．原子核外电子排布规律及其之间的关系 2．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 [能力达成] 1．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是( ... ...