【学霸笔记：同步精讲】专题3 第二单元 基础课时15 碳酸钠 碳酸氢钠 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元　金属钠及钠的化合物 基础课时15　碳酸钠　碳酸氢钠 学习 任务 1．通过实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2．了解Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的应用，培养科学态度与社会责任的核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 类别 正盐 酸式盐 溶解性 均易溶于水；相同温度下Na2CO3的溶解度更大 主要用途 作去污剂、制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等 发酵剂、灭火剂、药剂(治疗胃酸过多) 2．化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 滴入几滴水 白色固体，加水后结块，变成_____；伴随着_____现象 白色固体，加水后能溶解；伴随着_____现象 晶体 放热 吸热 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 加入 5 mL水 Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固体质量减少 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 滴入1～2 滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈_____(较深)；NaHCO3溶液呈_____色 红色 浅红 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 初步结论 ①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体； ②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较____； ③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液碱性稍____ 大 强 (2)热稳定性 ①如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_____。 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出 ②实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，化学方程式为_____。 由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3____。 (3)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 2NaHCO3????△????Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ? 强 (4)碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应 ①澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为_____，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为_____，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 澄清石灰水变浑浊 溶液变浑浊 ②澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为_____，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液现象为_____。 澄清石灰水变浑浊 无沉淀生成(溶液仍澄清) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类。 (　　) (2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2。 (　　) (3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。 (　　) (4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3?????△?????Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明。 (　　) ? × √ √ √ 二、侯氏制碱法 1．生产原理 (1)向氯化钠饱和溶液中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，使溶解度较小的_____从溶液中析出。化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_____。 (2)过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得纯碱。化学方程式为2NaHCO3?????△?????_____。 (3)在过滤后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。 ? NaHCO3 NaHCO3↓＋NH4Cl Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2．简要流程 3．工艺优点 将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。 想一想　(1)侯氏制碱法中为什么先通NH3再通CO2? (2)侯氏制碱法中能产生NaHCO3、NH4HCO3、NaC ... ...