【学霸笔记：同步精讲】第二章 第二节 第1课时 氯气的性质(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质(基础课)? 素养目标 初高衔接 1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。 知识点一　氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的密度比空气的大，常用向上排空气法收集氯气。 (　　) (2)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。 (　　) (3)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻。 (　　) (4)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 B　[氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物。] 知识点二　氯气与金属、非金属单质的反应 1．氯气与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁 反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟 2．氯气与非金属单质(氢气)的反应 (1)在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 ①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 ②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。 ③反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl。 (2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 (　　) (2)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白烟生成。 (　　) (3)任何物质的燃烧必须有O2的参与。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 2．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　B．MgCl2　　C．FeCl2　　D．FeCl3 B　[CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。] 知识点三　氯气与水、碱的反应 1．氯气与水的反应 (1)常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O HCl＋HClO。 (2)漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 (3)次氯酸的性质：次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)新制氯水中各粒子的性质 2．与氢氧化钠溶液反�———制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)漂白液的有效成分是NaClO。 3．与石灰乳反�———制 ... ...