【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 第2课时 共价键(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

第2课时　共价键(基础课) 素养目标 初高衔接 1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 知识点一　共价键与共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 ―→―→―→ 请根据上述图示，用电子式表示其形成过程：_____。 (2)→ 请根据上述图示，用电子式表示HCl的形成过程： 。 2．共价键 (1)概念：原子间通过_____所形成的相互作用。 (2)成键三要素： ①成键粒子：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)概念：以_____形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子结构的表示方法 (1)电子式：共价分子(包括非金属单质和化合物)电子式书写：标出原子之间的共用电子对，如H2：_____，N2：_____，NH3： (填电子式)。不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为。 (2)共价分子形成过程书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“―→”连接。如H2O的形成过程： 。 (3)结构式：化学上，常用“———�表示1对_____，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表： 分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间结构 H2 H∶H _____ 直线形 HCl _____ 直线形 CO2 _____ ____形 H2O _____ __形 CH4 _____形 1．下列说法不正确的是(　　) A．NaCl固体中钠和氯元素以Na＋、Cl－存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为＋1价和－1价 C．HCl气体中氢和氯元素以H＋、Cl－存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 3．已知：NF3的结构式可以表示为。一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。下列有关说法错误的是(　　) A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 4．下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 知识点二　化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：_____之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质：化学反应过程，本质上就是旧化学键____和新化学键____的过程。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把_____在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_____。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种____的分子间作用力。氢键比化学键__，比范德华力__。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点____，水分子间的氢键可使其密度在固态时____液态时的密度。 4．化学键变化与物质变化的关系 (1)离子化合物的溶解和熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子 (2)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 ②熔化过程 (3)化学反应与化学键变化 ①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 ②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，只有旧化学键的断裂而没有新 ... ...