【学霸笔记：同步精讲】第四章 阶段提升课 元素的“位—构—性”关系及应用 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

元素的“位—构—性”关系及应用 素养 目标 了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 1．元素的“位—构—性”关系 (1)结构与位置的互推 ①电子层数＝周期序数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。 (3)结构与性质的互推 ①若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。 ②若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。 2．元素“位—构—性”规律 (1)一般规律 (2)特例 ①一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕()无中子。 ②元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。 ③所有元素中，只有碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电。 ⑤非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。 ⑥氟是第ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。 解答元素推断题的一般思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．M的原子半径比Y的原子半径大 A　[由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>Si，故酸性：HNO3>H2SiO3，故A错误；氧元素处于第二周期第ⅥA族，故B正确；非金属性：SiY，故D正确。] 2．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X A　[X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为PY>X(P>S>O)，D项错误。] 3．短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：庚>戊>己 B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C．甲与庚 ... ...